Question

17．將a g鎂粉和鐵粉的混合物加到b g ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．下列有關說法中，不合理的是（　　）

• A． 濾渣的質量一定大于a g
• B． 若濾渣中含有單質Fe，則濾液一定是無色溶液
• C． 若濾液中的金屬陽離子只有Mg²⁺，則濾渣中一定含有Cu、Fe、Zn金屬單質
• D． 若濾渣中只含有單質Cu，則濾液中至少含有三種金屬陽離子

Answer 1

分析 根據金屬活動性強弱關系Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，將ag鎂粉和鐵粉的混合物加到bg ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，鎂粉先與混合溶液中的 CuSO₄的反應，當硫酸銅完全反應后再與ZnSO₄反應，當鎂反應完全后，鐵再能硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，據此分析判斷．

解答 解：由于金屬活動性強弱關系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，將ag鎂粉和鐵粉的混合物加到bg ZnSO₄和 CuSO₄的混合溶液中，鎂粉先與混合溶液中的 CuSO₄的反應，當硫酸銅完全反應后再與ZnSO₄反應，當鎂反應完全后，鐵再能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．
A、由上述分析可知，生成金屬的質量大于參加反應金屬的質量，所以濾渣的質量一定大于a g，故A正確；
B、若濾渣中含有單質Fe，則濾液中一定不含有硫酸銅，可能含有硫酸亞鐵，濾液不一定是無色溶液，故B錯誤；
C、若濾液中的金屬陽離子只有Mg²⁺，則濾渣中一定含有Cu、Fe、Zn金屬單質，故C正確；
D、若濾渣中只含有單質Cu，則濾液中至少含有三種金屬陽離子．故正確．
故選：B．

點評 本題是對金屬活動性順序的考查，解題的關鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷．