Question

【題目】有一工業過程：

按要求回答下列問題：

（1）請將電石與水反應的化學方程式補充完整：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+_____↑，該反應非常劇烈，操作中要注意控制（____）

A 電石的量 B 滴加水的速度 C 溫度

（2）有關物質常溫下的溶解度如下：

物質	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	29.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與_____（填化學式）發生復分解反應得到KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是_____。為了提高KClO3晶體的產率，選擇以下_____作為洗滌劑（填字母序號）。

a.水 b.飽和氯酸鉀溶液 c.飽和氯化鉀溶液

（3）寫出上述流程中，向CaCl2溶液中通入兩種氣體生成CaCO3的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】C2H2 B Ca（ClO3）2 常溫下，KClO3的溶解度最小，先析出 b CaCl2+CO2+2NH3+H2O=2NH4Cl+CaCO3↓

【解析】

（1）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種數和數目不變判斷另一種生成物是C2H2，該反應非常劇烈，操作中要注意控制滴加水的速度來控制反應的速度，故選B；

（2）由圖中反應流程氯化鉀加入到氯化鈣和氯酸鈣混合物中發生反應，根據復分解反應發生的條件，氯化鈣與氯化鉀不能生成沉淀或氣體或水，故不反應，故氯化鉀只能與氯酸鈣反應生成氯酸鉀和氯化鈣；由題中物質在常溫下的溶解度表中數據發現常溫下氯酸鉀溶解度較小，所以過量的氯酸鉀會結晶析出；為了提高KClO3晶體的產率，應選擇飽和氯酸鉀溶液作為洗滌劑,故選b；

（3）由題中信息判斷反應物是NH3、CO2和CaCl2溶液，生成物是CaCO3固體和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：H2O+2NH3+CO2+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl。