Question

【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取，請分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱_____________；

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程為__________________________應選擇的收集裝置為__________________（填字母）；

（3）若選擇高錳酸鉀制取O2，則應選擇發(fā)生裝置___________。該套裝置有一處不足的地方，請你加以改進：______________________。若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應從導管_____________（填①或②）處通入F裝置．

（4）已知氨氣（NH3）極易溶于水，實驗室常用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O，制取氨氣時，其發(fā)生裝置應選________（填字母），收集方法應是_____________________。

Answer 1

【答案】試管 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D A 試管口沒有棉花團，應該放一團棉花 ② A E

【解析】

（1）據(jù)圖可知儀器a的名稱是試管；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；

（3）若選擇高錳酸鉀制取O2，則是固體加熱型反應，應選擇發(fā)生裝置A；使用高錳酸鉀制取氧氣，需要在試管口塞一團棉花；若廣口瓶充滿水來收集氧氣，則是排水法收集氧氣，氧氣的密度小于水，故應該從②端進入；

（4）加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物，因此需要加熱；氨氣（NH3）極易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集氨氣。