Question

同學們依據物質類別和物質中某種元素的化合價構建了初中化學常見物質間的轉化關系坐標圖（圖中“→”表示物質間的轉化）．

請回答下列問題：
（1）工業上可用化合反應來制備B，且反應時放出大量熱，B的俗稱為             （2）E的固體露置在空氣中一段時間后質量會增加，其原因是                     （3）H、G均可與F溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則G與F溶液反應的化學方程式為                                                       ．
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量F溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是（寫出所有可能）                                         ．
（5）已知金屬鋁可與E溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種最輕的氣體，寫出該反應的化學方程式                                             ．
（6）A～M九種物質中能與F溶液反應的物質有      種．

Answer 1

（1）熟石灰或消石灰
（2）吸水潮解，與二氧化碳反應變質
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
（5）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（6）7

解析試題分析：（1）工業上可用化合反應來制備B，B是一種堿，且反應時放出大量熱，在學過的物質中氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，放出大量的熱，因此B為熟石灰或消石灰，A為氧化鈣．
（2）E是一種堿，露置在空氣中一段時間后質量會增加，因此E是氫氧化鈉，因其在空氣中會吸水潮解，與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，故質量增加
（3）F是一種酸，H是單質，G是氧化物，HG都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，G是氧化鐵，G與F反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）B為氫氧化鈣，在B溶液中加入D溶液產生沉淀，且D由氫氧化鈉反應制取，因此D為碳酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣
（5）金屬鋁可與E（氫氧化鈉）溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種最輕的氣體（氫氣）化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（6）F是酸，A到M中能與酸發生反應的有A氧化鈣，B氫氧化鈣，C碳酸鈣，D碳酸鈉，E氫氧化鈉，H 鐵，G氧化鐵七種
考點：物質的相互轉化和制備．