Question

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)為一家化工廠的污水設(shè)計(jì)排污方案，請(qǐng)你就他們的探究過(guò)程回答有關(guān)問(wèn)題． Ⅰ．首先用pH試紙檢測(cè)污水的酸堿性．三位同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入待測(cè)液中，測(cè)得pH＜7．
（1）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是 ， 污水顯性． Ⅱ．利用中和反應(yīng)原理測(cè)定污水中污染物（設(shè)為鹽酸）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的方案如圖甲、乙所示：
（2）甲同學(xué)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確？ ， 理由是 ．
（3）乙同學(xué)當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)即恰好完全反應(yīng)，若此時(shí)消耗NaOH溶液2g，則污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 丙同學(xué)利用連線在傳感器上的計(jì)算機(jī)隨機(jī)繪制出了如圖丙所示的溶液的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線．
（5）從曲線上可知污水的pH= ， M點(diǎn)表示的含義是 ．
（6）除去污水中的鹽酸，你建議選用的原料是 ．
A.NaOH；
B.Ca（OH）2；
C.CuO；
D.Fe．

Answer 1

【答案】
（1）甲；酸
（2）不正確；氫氧化鈉溶液過(guò)量使酚酞試液變成紅色
（3）溶液由紅色變成紫色；0.00365%
（4）防止氫氧化鈉過(guò)量，使反應(yīng)充分進(jìn)行
（5）a；恰好完全反應(yīng)
（6）B
【解析】解：（1）測(cè)PH值的正確測(cè)定方法是：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液沾在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到PH值，所以乙同學(xué)、丙同學(xué)操作都是錯(cuò)誤的，用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕再測(cè)該酸性溶液PH值，結(jié)果會(huì)偏大；將pH試紙直接浸入溶液中會(huì)污染試劑；測(cè)得廢水的pH＜7，說(shuō)明顯酸性；（2）根據(jù)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅色，說(shuō)明此時(shí)的溶液顯堿性，是因?yàn)闅溲趸�鈉溶液過(guò)量；（3）石蕊試液在酸性廢水中出現(xiàn)紅色，當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉的過(guò)程中，當(dāng)溶液由紅色變成紫色時(shí)恰好完全反應(yīng)； 設(shè)污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

HCl+	NaOH═NaCl+H2O
36.5	40
20gx	2g×0.04%

= x=0.00365%
所以污水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.00365%；（4）為了防止氫氧化鈉過(guò)量，使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不斷攪拌；（5）從曲線上可知污水的pH=a，即曲線的起點(diǎn)；M點(diǎn)的pH=7，溶液呈現(xiàn)中性，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)；（6）A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe四種物質(zhì)都能夠和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但從經(jīng)濟(jì)的角度考慮，氫氧化鈣最便宜，所以選擇B；
所以答案是：（1）甲；酸；（2）不正確；氫氧化鈉溶液過(guò)量使酚酞試液變成紅色；（3）溶液由紅色變成紫色；0.00365%；（4）防止氫氧化鈉過(guò)量，使反應(yīng)充分進(jìn)行；（5）a；恰好完全反應(yīng)；（6）B．