Question

現有A、B、C、D四種物質分別是純鐵片、稀硫酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液中的一種，用四個六邊形表示四種物質，用相鄰的六邊形有共同的邊表示兩種物質可以發生反應，請回答下列問題：（已知金屬鋇的金屬活動性在鉀和鈣之間）

（1）A和B發生置換反應，B能和其他三種物質都反應，將C、D畫在A和B周圍的適當位置，在六邊形中寫出物質化學式或溶質的化學式，并注明物質的代號；
（2）寫出產生白色沉淀的化學方程式                                                        ；
（3）足量的A與B反應的實驗現象為                                                        。

Answer 1

（1）如下圖（1分）（代號不標注，不扣分，合理給分）

（2）Na­₂CO₃ + BaCl₂ =" 2NaCl" + Ba CO₃↓(1分)
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl (沉淀符號使用錯誤不給分)（1分）
（3）銀白色固體（逐漸）減少，（固體）表面產生氣泡，放熱，溶液由無色變為淺綠色。（1分）

試題分析：（1）A和B會發生置換反應，結合題中給出的四種物質，A和B是純鐵片和稀硫酸中的一種，B又能與其他三種物質反應，所以B是硫酸，A是純鐵片，硫酸、碳酸鈉、和氯化鋇三種物質兩兩之間都會發生反應，所以四種物質之間的圖示可以表示成如下：

（2）在上面的反應中，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色的碳酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸反應生成白色的硫酸鋇沉淀，方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓； BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）鐵和硫酸反應時，鐵逐漸的轉化成可溶性的硫酸亞鐵，硫酸亞鐵顯淺綠色，并且生成氫氣，所以純鐵片和硫酸反應的現象是：銀白色固體（逐漸）減少，（固體）表面產生氣泡，放熱，溶液由無色變為淺綠色。