Question

【題目】某CaO和CaCO3的混合物中鈣的質量分數為60%，將50g混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列說法正確的是（只發生反應CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ ）

A. 剩余固體是混合物 B. 生成CO2的質量是20g

C. 剩余固體的質量是42g D. 原混合物中CaCO3的質量是30g

Answer 1

【答案】C

【解析】A、將50g混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，剩余的固體是氧化鈣，屬于純凈物，故錯誤；

B、50g混合物含鈣元素的質量=50g×60%=30g，反應前混合物中鈣元素的質量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質量：30g÷ =42g，故產生的二氧化碳質量：50g-42g=8g，故錯誤；

C、由上分析可知，剩余固體的質量是42g，故正確；

D、設原混合物中CaCO3的質量是x，則

CaCO3 CaO+CO2↑

100 44

x 8g

x=18.2g，故錯誤。