Question

【題目】將7g粗鋅（雜質不溶于水且與稀硫酸不反應），加入到盛有93.7g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內物質的總質量為100.5g．試計算：
（1）生成氫氣的質量為克；
（2）粗鋅中鋅的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y，

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

= = ，

x=6.5g，y=16.1g，

粗鋅中鋅的質量分數為： ×100%=92.9%，

答：鋅的質量分數是92.9%．

（3）解：反應后所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=16.1%，

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為16.1%．

【解析】解：（1）生成氫氣的質量為：7g+93.7g﹣100.5g=0.2g， 故填：0.2．
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣的質量和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．