【題目】下列反應的化學方程式書寫完全正確的是（ ）
A. “曾青得鐵則化為銅”2Fe+3CuSO4 ═Fe2（SO4） 3+3Cu
B. 銅絲與稀鹽酸反應：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C. 水的電解：2H2O═O2↑+2H2↑
D. 二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2+H2O═H2CO3
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【題目】用“
”和“
”代表兩種不同的分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的模擬模型如圖所示，下列說法正確的是
A. 參加反應的“”和“”分子的個數比是2：1
B. 由“
”構成的物質是混合物
C. 該反應生成兩種新物質
D. 該反應是化合反應
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【題目】A、B……H八種物質，有如圖所示關系：其中A是一種暗紫色固體，D能使帶火星的木條復燃，F是一種最常見的液體，反應③火星四射，并且H是一種黑色的固體，在②的反應前后B的質量和化學性質均不改變。試推斷：
（1）寫出物質的化學式A_____、C_____。
寫出物質的名稱D_____、B_____。
（2）寫出反應③的文字或符號表達式_____，反應基本類型_____。
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【題目】甲、乙、丙，丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法正確的是（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 該反應是化合反應
C. 丙一定是該反應的催化劑
D. 反應前后甲和乙變化的質量比為9：8
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【題目】同學們對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行如下探究(鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖1、圖2所示)
（提出問題）氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同?
（資料鏈接）
①氯化氫與甲苯不發生化學反應
②氯化氫氣體也可溶于甲苯(一種有機溶劑)，氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。
③向濃鹽酸中滴加濃硫酸，會有氯化氫逸出。
（分析與猜想）
（1）鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和_____________(填微粒符號)
（2）氯化氫與鹽酸的化學性質可能不同，猜想的理由是___________。
（實驗準備）制取氯化氫的甲苯溶液(如圖3所示).
（1）B裝置中濃硫酸的作用是什么?___.
（2）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，其目的是除去尾氣中的氯化氫，且該物質與氯化氫反應只生成鹽和水。該物質可以是________(寫化學式)
（進行實驗）用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗。
現象 | 解釋 | ||
與氧化銅 作用 | 鹽酸：___________ | 化學方程式：_______ | |
氯化氫的甲苯溶液：無明顯現象 | 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子 | ||
與紫色石蕊試劑作用 | 鹽酸：紫色石蕊試劑變為紅色 | ________________ | |
氯化氫的甲苯溶液：無明顯現象 | 氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子 | ||
（實驗結論）氯化氫與鹽酸氣體的化學性質不同。
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【題目】煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應。在實驗室里，可用如圖所示的裝置進行實驗。
（1）實驗中可觀察到：
A處玻璃管內的紅棕色的粉末變成_____色。B處試管中澄清石灰水變_____。
（2）C處酒精燈的作用是_____。
（3）A處玻璃管內發生反應的化學方程式是_____。
（4）待A處玻璃管內的物質完全反應后，停止加熱玻璃管，仍應繼續通入一氧化碳，直到玻璃管內的物質完全冷卻。目的是防止_____。
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【題目】分類、類比、遷移是學習化學的方法，“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養之一”，學科思想方法與核心素養的形成與發展幫助我們更好地分析與解決問題。
（1）化學發展史上許多實驗之間存在一定的關聯：有些實驗是“一種物質的認識是研究其他物質的基礎”，有些實驗是“藥品與研究方法相同而研究目的不同”。據此可將下列實驗中的①_______（填字母）歸為一類，依據是②_____
（2）利用實驗E中一氧化碳的性質、仿照E中的實驗原理，寫出“使用催化凈化裝置將燃油汽車尾氣中的一氧化碳和二氧化氮轉化為兩種無害氣體”的反應的化學方程式①______，反應前、后碳元素化合價的變化為②_____，其原因是有③_________（填“電子”或“質子”）偏離（或轉移）
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【題目】小王同學為了測定某Na2CO3溶液中溶質的質量分數，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質量與每次加入澄清石灰水的質量關系如表。請計算：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入澄清石灰水的質量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀的質量/g | 0.4 | m | 1.0 | 1.0 |
（1）表中m的值為_____。
（2）Na2CO3溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程）。
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【題目】請結合下圖回答問題：
（1）儀器名稱：①______，②______。
（2）用高錳酸鉀制取較為純凈的氧氣，可選用裝置____和 ____組合（選填序號），反應的化學方程式為_______，該實驗裝置還需要加以改進的地方是_______。
（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有______。用E裝置收集H2，氣體應從____（選填“a”或“b”）端通入。
（4）實驗室制備二氧化碳，若要檢驗二氧化碳中是否含有少量氯化氫氣體，并得到純凈、干燥的二氧化碳，可將氣體依次通過盛有______、______的E裝置(選填“AgNO3溶液”、“ 濃NaOH溶液”、“ 紫色石蕊試液”或“濃H2SO4”)。
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