Question

【題目】同學們對氯化氫與鹽酸的化學性質是否相同進行如下探究(鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖1、圖2所示)

（提出問題）氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同?

（資料鏈接）

①氯化氫與甲苯不發生化學反應

②氯化氫氣體也可溶于甲苯(一種有機溶劑)，氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。

③向濃鹽酸中滴加濃硫酸，會有氯化氫逸出。

（分析與猜想）

（1）鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和_____________(填微粒符號)

（2）氯化氫與鹽酸的化學性質可能不同，猜想的理由是___________。

（實驗準備）制取氯化氫的甲苯溶液(如圖3所示).

（1）B裝置中濃硫酸的作用是什么?___.

（2）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，其目的是除去尾氣中的氯化氫，且該物質與氯化氫反應只生成鹽和水。該物質可以是________(寫化學式)

（進行實驗）用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗。

	現象		解釋
與氧化銅 作用	鹽酸：___________	化學方程式：_______
	氯化氫的甲苯溶液：無明顯現象		氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與紫色石蕊試劑作用	鹽酸：紫色石蕊試劑變為紅色	________________
	氯化氫的甲苯溶液：無明顯現象		氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

（實驗結論）氯化氫與鹽酸氣體的化學性質不同。

Answer 1

【答案】H2O 它們的微觀構成不同，所以化學性質不同 使濃鹽酸變成氯化氫氣體，同時除去氯化氫氣體中的水蒸氣 NaOH、KOH 黑色粉末溶解，溶液呈藍色 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 鹽酸能電離出氫離子，使紫色石蕊變紅

【解析】

分析與猜想：

（1）鹽酸中存在自由移動的氫離子和氯離子，還存在水分子，氯化氫中只存在自由移動的氯化氫分子；

（2）兩者構成微粒不同，性質不同；

實驗準備：

（1）向濃鹽酸中滴加濃硫酸，會有氯化氫逸出，且濃硫酸具有吸水性，能除去氯化氫中混有的水蒸氣；

（2）堿能和氯化氫反應生成鹽和水，故裝置中的物質可以是氫氧化鈉、氫氧化鉀等易溶性堿，對應的化學式為NaOH、KOH；

進行實驗：

①氧化銅是黑色粉末，因為鹽酸能和氧化銅反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液顯藍色，故現象為黑色粉末溶解，溶液呈藍色；化學反應方程式為2HCl+CuO=CuCl2+H2O；

②鹽酸能使紫色石蕊試劑變為紅色是因為鹽酸能電離出氫離子，使紫色石蕊變紅。