Question

【題目】根據(jù)如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)計算（假設(shè)恰好完全反應(yīng)）。

（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl）

（1）CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量比為_____。

（2）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_____

（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。_____

Answer 1

【答案】40：71 92% 16.1g

【解析】

解：（1）CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量比為40：（35.5×2）＝40：71

（2）最后剩余的固體為碳酸鈣，設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為y。

x＝13.8 g y＝14.9 g

樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝92%

所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量＝（15g﹣13.8g）+14.9g＝16.1g

答：（1）CaCl2中鈣元素和氯元素的質(zhì)量比為 40：71。

（2）樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%。

（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量為16.1g。