Question

【題目】化學興趣小組探究金屬的性質(zhì)時，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學方程式______。

（提出問題）灰白色沉淀是什么物質(zhì)？

（猜想假設(shè)）①小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是_____________________。

②小宇認為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。

③小彤認為灰白色沉淀為__________________。

（實驗探究1）

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體	氯化鎂固體__（選填“溶解”或“不溶解”）	小宇猜想錯誤
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中	沒有氣泡冒出	小彤猜想錯誤

基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定。

（查閱資料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀。氯化氫是酸性氣體，能使藍色石蕊試紙變紅。進行

（實驗探究2）

他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了__氣體。如何檢驗這種氣體_______（實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。

同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu)，化學通式可表示為Mgx（OH）yClzmH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

（反思拓展）

（1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，為了不讓試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，鎂條的用量_______。

（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測出鐵的活動性比銅_____。

Answer 1

【答案】2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 反應(yīng)物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂 脫落的鎂粉細顆粒 溶解 氯化氫（HCl） 將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色 宜少 強

【解析】

產(chǎn)生氣泡的原因是鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)化學方程式為。

故填：。

[猜想假設(shè)]①碳酸鎂（MgCO3）中含有碳元素，而所有反應(yīng)物中并不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中也不可能含有碳元素，故灰白色沉淀不可能為碳酸鎂。

故填：反應(yīng)物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂。

③氧化鎂和鎂與稀鹽酸反應(yīng)都生成氯化鎂，在反應(yīng)過程中，當稀鹽酸的量不足時，鎂可能會脫落下來形成灰白色沉淀，另外，根據(jù)[實驗探究1]中的第②步取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中沒有氣泡冒出，結(jié)論是小彤猜想錯誤可知，小彤猜想鎂可能會脫落下來形成灰白色沉淀。

故填：脫落的鎂粉細顆粒。

[實驗探究1]操作①是取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體，結(jié)論是小宇猜想錯誤，即灰白色沉淀不是不能再溶解的氯化鎂固體，若上層清液是該溫度下氯化鎂的飽和溶液，則加入的氯化鎂不能再溶解，小宇猜想正確，但結(jié)論是小宇猜想錯誤，故上層清液不是該溫度下氯化鎂的飽和溶液，故加入的氯化鎂溶解。

故填：溶解。

[實驗探究2]根據(jù)資料HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀可知，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了HCl氣體，資料中說氯化氫是酸性氣體，能使藍色石蕊試紙變紅，故檢驗HCl氣體是將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色。

故填：氯化氫（HCl）；將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙變紅色。

[反思拓展]（1）根據(jù)題干信息：足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，溶液會經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀，故做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，為了不讓試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，鎂條的用量宜少。

故填：宜少。

（2）鐵片放入稀硫酸中能看到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵片能與稀硫酸反應(yīng)；而銅片放入稀硫酸酸中無明顯現(xiàn)象，銅片不與稀硫酸反應(yīng)，據(jù)此推測出鐵的活動性比銅強。

故填：強。