【題目】尿素[CO(NH2)2]是農村常用的化肥，請按要求進行計算。
（1）尿素的相對分子質量為__________。
（2）尿素中碳、氮元素的質量比為__________。
（3）尿素中氮元素的質量分數為__________。（計算結果保留至
）
（4）現有尿素和硝酸銨的混合物，已知其中氮元素的質量分數為
。則混合物中尿素與硝酸銨的質量比為__________，混合物中氫元素的質量分數為_________。
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【題目】在實驗室可以利用如圖裝置制得鐵。
（1）A處玻璃管內所發生反應的化學方程式為_________________。
（2）B處試管內發生反應的化學方程式為___________________。
（3）C處酒精燈的作用是____________________。
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【題目】探究一:我們知道過氧化氫溶液常溫下分解緩慢，加入少量氧化錳作催化劑可使其分解加速。除此之外，硫酸銅溶液和氯化鐵溶液對過氧化氫溶液也有催化作用。為比較相同濃度的氯化鐵(FeCl3) 溶液和硫酸銅(CuSO4) 溶液對過氧化氫(H2O2)分解的催化效果，某化學興趣小組進行了如下探究:
（1）如圖甲，可通過觀察試管中產生____________________來定性比較兩者的催化效果。
（2）在用圖乙裝置進行實驗前，某同學先將分液漏斗的活塞關閉，再用雙手緊握錐形瓶外壁，然后觀察注射器活塞的運動情況，該同學這樣做的目的是__________________；要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的__________________。
探究二:按教材圖I所示進行化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是有的同學對實驗裝置進行了改進，如圖II:
（3）按圖II進行實驗時，觀察到的現象是_____________________。
（4）對比圖I、圖II實驗裝置，分析改進后優點是(填寫2點)____________________。
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【題目】某�；瘜W興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
（集體設計）化學興趣小組的同學經過研究討論后，采用燃燒方法除去氧氣后，測定剩余氣體的體積．但先需要解決兩個實際問題：
（1）要能確保消耗其中的氧氣，使氣體的體積減小，選擇什么樣的藥品就顯得很重要。他們應該選擇下列質中的（填編號）________。
A 蠟燭 B 紅磷 C 硫粉 D 木炭
（2）藥品的取用量也有相應要求。你認為取用量應達到什么要求？________
（設計實驗）第一小組同學共同設計了如圖的A、B兩套裝置。
（3）你認為合理的是（填編號）________。
（4）為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該先檢查________。
（5）集氣瓶中所選擇物質燃燒反應的化學符號表達式是________。
（改進實驗）
（6）第二小組同學查閱資料得知：白磷不溶于水，露置在空氣中容易發生緩慢氧化而引起自燃，而燃燒產生的五氧化二磷會刺激人的呼吸道。于是他們將試管的容積分成五等份，做好標記（如圖C）。在試管中加入一小塊（足量）白磷，迅速用橡皮塞塞緊試管口，將試管放入熱水中，使白磷燃燒。待白磷熄滅并冷卻到室溫后，再將試管倒立于盛有水的水槽中，并在水中將橡皮塞取下。此裝置的優點是______________（任寫一點）。
（7）小組甲同學用鑷子從容器中取出白磷后，準備在濾紙上切割時，乙同學立刻阻止了他，指出他的操作不正確，請分析原因________。
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【題目】水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。
（1）凈水時，為了讓水中的懸浮雜質沉降，可加入適量的__________，再靜置沉淀、__________，除去不溶性雜質：然后加入活性炭，利用其__________性除去色素和異味，最后殺菌消毒，就得到生活用水。
（2）欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入__________進行檢驗，日常生活中常通過_________的方法來降低水的硬度。
（3）通過電解水能得到綠色能源——氫氣，電解水的符號表達式為_________。電解水時，如果電源負極產生10mL氣體，則電源正極同時產生__________mL氣體。該實驗說明水是由________組成的。
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【題目】空氣中氧氣含量測定的再認識。
（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖1），寫出紅磷燃燒的文字表達式_________。如果紅磷不足，會導致測定的空氣中氧氣含量結果____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（原理應用）興趣小組同學用家用制氧機（如圖2）制取并收集了一袋氣體，帶到實驗室對其進行研究。家用制氧機的工作原理是用分子篩分離空氣獲得氧氣，分子篩是一種內部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分子吸入孔穴而與其它分子分離，該變化屬于________（填“物理”或“化學”）變化。該方法制得的氧氣濃度如何？興趣小組同學設計了如圖3所示裝置來測定氧氣的含量。請將下列實驗步驟補充完整：
①檢查__________。
②加入藥品，將裝置連接固定。
③打開止水夾a和b，向A中緩慢鼓入一定量氣體，露出白磷后，關閉止水夾a和b。此時，A中水進入到 B中，測得B中水的體積為V1mL。
④用凸透鏡聚光引燃白磷，白磷燃燒，產生大量______。
⑤待白磷熄滅并冷卻到室溫，進行______操作。B中水倒吸進入到A中，測得量筒中的體積變為V2mL。
⑥計算小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數。
（1）下列有關這個實驗的說法中，正確的有________
A步驟③中，仰視量筒讀數會使測得的V1數值偏低；
B步驟④中，白磷燃燒時要保持關閉止水夾a和b；
C步驟⑤中，未冷卻至室溫會使測得的小組同學所帶氣體中氧氣的含量偏高；
D與圖1相比，圖3裝置的優點有：誤差減少和污染減少。
（2）經測定 V1=210mL；V2=50mL，則小組同學所帶氣體中氧氣的體積分數為_______%（精確到0.1%）
（拓展延伸）為了幫助同學們更好地理解測定氧氣含量的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置（如圖4）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖5所示。X曲線表示壓強變化趨勢，Y曲線表示________（填“溫度”或“氧氣濃度”）的變化趨勢。結合Y、Z兩條曲線，解釋圖5中AB段壓強變化的原因是_______。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）硫在氧氣中充分燃燒_______________
（2）鐵絲在氧氣中燃燒___________________
（3）磷在空氣中充分燃燒______________
（4）高錳酸鉀在加熱的條件下分解_______________
（5）水在通電條件下分解________________________
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【題目】根據如圖回答問題：
（1）裝置的儀器名稱是①___________，②____________，③______________。
（2）實驗室常用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發生裝置________（填字母代號），需要對裝置進行改進是_________，反應的化學方程式___________；可用裝置F收集氧氣，理由是_____________；若用裝置G收集氧氣，驗滿的方法是__________。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_________；實驗室通常不用碳酸鈉與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，因為反應速率太快，不利于氣體收集，但若用裝置C則可，與裝置B比較，C裝置的優點是___________；為檢驗是否有二氧化碳生成，某同學將制得的氣體通入到紫色石蕊溶液中，你認為該操作______（填“可行”或“不可行”）。
（4）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH4Cl和固體Ca(OH)2加熱制得NH3,同時得到氯化鈣和水，該反應的化學方程式為_______，實驗室制取和收集NH3應該選用上述儀器中的__________填序號）。
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【題目】在錐形瓶甲中放入10g塊狀純凈的碳酸鈣，在錐形瓶乙中放入10g粉末狀純凈的碳酸鈣，分別同時加入足量同濃度的稀鹽酸與碳酸鈣反應。下列圖中對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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