Question

將金屬混合物6.36g跟足量稀硫酸反應生成0.3g氫氣，則該金屬粉末的可能組成是（　�。�

A．Mg與Al

B．Mg與Fe

C．Fe與Zn

D．Al與Zn

Answer 1

Mg、Al、Fe、Zn四種物質分別與硫酸反應，生成0.3g氫氣所需的質量為：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
24            2     54                     6      56            2     65            2
3.6g         0.3g   2.7g                  0.3g    8.4g        0.3g    9.75g         0.3g
由以上數據可知，該金屬粉末的可能組成是：Mg與Zn，Mg與Fe，Al與Fe，Al與Zn；
故選BD．