Question

將金屬混合物6.63 g跟足量稀硫酸反應生成0.3 g氫氣．則該金屬粉末可能是

A．Mg和Fe

B．Mg和Al

C．Fe和Zn

D．Mg和Zn

Answer 1

答案：AD
解析：

　　思路與技巧：求金屬混合物的可能組成，是一道典型的估算題．

先根據化學方程式計算出生成0.3 g H₂需Mg：3.6 g，Fe：8.4 g，Zn：9.75 g，Al：2.7 g(也可根據公式：金屬與足量酸反應生成氫氣質量＝×金屬質量求解)．根據平均組成法，只有一種大于6.63 g，一種小于6.63 g才有可能．因此選A、D．

　　評析：平均組成法是混合物計算中常用的方法之一．