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1．構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系，如圖是物質構成的知識網絡圖，請填寫空白處

分析根據物質的宏觀組成、微觀構成微粒、原子的構成進行解答．

解答解：物質都是由元素組成的，構成物質的基本微粒有分子、原子、離子，原子可以構成分子，原子得失電子后變成離子；原子分為原子核和核外電子，原子核又分為質子和中子．
答案：

點評解答本題關鍵是要知道物質的構成微粒，原子的構成，屬于基礎知識的考查，難道較小．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．某化學興趣小組在實驗室發現兩瓶無色液體，分別是純凈水和酒精．他們對這兩瓶液體的鑒別展開了討論．根據他們的討論，請你在下列橫線中寫出他們利用的是物質的什么性質進行鑒別的．
（1）小明認為可以通過聞氣味來鑒別；利物理性質．
（2）你認為還可以通過能否點燃等來鑒別，利用化學（或物理）性質不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】（1）6H₂SO₄（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂，可使品紅溶液的紅色褪去．
（3）SO₂能與NaOH溶液反應．
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫．
【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的實驗

請幫助小明完成下表：

	A中硫酸的濃度	實驗現象			A中生成氣體成分
	A中硫酸的濃度	B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗	A中生成氣體成分
實驗一	98%		不褪色	無爆鳴聲	只有SO₂
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲
實驗三	25%		不褪色		只有H₂

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫．
【交流反思】（1）寫出實驗三中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，寫出實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫．
【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖丙所示的改進，試分析：增加的導管下端伸入液面以下的原因該導管所起的作用是防止產生的氣體逸出；平衡試管內外的壓強，防止橡皮塞飛出．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．用你學過的化學知識回答下列問題：
（1）自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是吸附沉降．
（2）欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒所起的作用是引流．
（3）生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物，可采用的方法是煮沸．
（4）實驗室用蒸餾的方法將自來水凈化成純度較高而蒸餾水．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．請用化學符號表示．
（1）4個硫原子4S；
（2）鈣元素Ca；
（3）氮氣N₂；
（4）氧氣O₂；
（5）碳元素C；
（6）鐵元素Fe；
（7）地殼中含量居第二位的元素Si；
（8）二氧化硫SO₂．
（9）過氧化氫H₂O₂；
（10）五氧化二磷P₂O₅；
（11）四氧化三鐵Fe₃O₄．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	.一種元素與另一種元素的原子一定不相同
	B．	.含有多種元素的物質一定是混合物．
	C．	.某物質中只含有一種元素，該物質一定是一種單質
	D．	凡含有氧元素的物質就是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某探究小組發現若反應過快，產生的氣體不易及時收集，為探究影響過氧化氫溶液分解快慢的因素，于是進行了如下探究：
【提出問題】過氧化氫溶液分解快慢與哪些因素有關呢？
【猜想與假設】猜想一：可能與過氧化氫的質量分數有關；
猜想二：可能與溫度有關；
猜想三：可能與是否用催化劑有關．
【設計并實驗】該探究小組用不同質量分數的過氧化氫溶液在不同溫度時進行四次實驗．記錄所生成的氧氣體積和反應所需時間，記錄數據如下表．

實驗序號	過氧化氫的質量分數	過氧化氫溶液體積（mL）	溫度	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5%	1	20	0.1	4	16.75
②	15%	1	20	0.1	4	6.04
③	30%	5	35		2	49.21
④	30%	5	55		2	10.76

【收集證據】要比較不同質量分數的過氧化氫溶液對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號組合是①②（選填“實驗序號”）．由實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，則化學反應速率越快．
【解釋與結論】
（1）通過探究，了解控制過氧化氫分解快慢的方法．請寫出過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的化學表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，所產生氧氣的總質量不變．（填“減小”、“增大”或“不變”）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．在3CO+Fe₂O₃=2Fe+CO₂的反應中，一氧化碳是（　　）

A．

被氧化，是氧化劑

B．

被還原，是氧化劑

C．

被氧化，是還原劑

D．

被還原，是還原劑

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．某興趣小組為了探究堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]加熱后分解的產物，取一定量的樣品進行加熱，如圖1所示．充分加熱后試管底部生成黑色固體，和使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且試管口出現無色液體，思考回答：

（1）產生的氣體肯定含有CO₂；判斷的依據是產生了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（2）【提出問題】：該黑色固體的主要成分是什么？-
【查閱資料】：堿式碳酸銅分解的產物均為化合物．
【猜想與假設】：①可能是氧化銅；②可能是鐵的氧化物．
你認為上述猜想缺乏依據的是（填編號）②，理由是根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變、反應前后原子種類不變，反應物中沒有鐵元素．
（3）【實驗驗證】：將試管口的無色液體收集，并連接圖2電解水器，通直流電，一段時間后，正極與負極的氣體體積比為1：2，且正極為氧氣，負極為氫氣，故該無色液體為水．
（4）【交流討論】：根據以上內容，請寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．

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