Question

【題目】在工業上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅（CuS）生產硫酸銅，提出了以下兩個生產方案： 方案I：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發生反應，生成硫酸銅，反應方程式為：CuS+2O2 CuSO4；
方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅．根據上述信息，請你回答：
（1）在方案I所發生的化學反應中，硫桿菌起作用．
（2）高溫煅燒硫化銅的化學反應方程式為2CuS+3O2 2Cu0+2x則x的化學式是 ．
（3）注明氧化銅跟硫酸反應類型： ．
（4）上述兩個方案中，哪個更合理？ ， 理由是（最少寫出兩點）； ．

Answer 1

【答案】
（1）催化
（2）SO2
（3）復分解反應
（4）方案I；不用加熱、節約能源；不生成有害物質
【解析】解：（1）在方案I所發生的化學反應中，硫桿菌不屬于反應物和生成物，在反應前后質量不變，屬于催化劑，起催化作用；（2）高溫煅燒硫化銅的化學反應方程式為2CuS+3O2 2CuO+2x，反應物中有2個銅原子，2個硫原子，6個氧原子，生成物中有2個銅原子，2個氧原子，根據反應前后原子的種類和個數都不變，可推知x的化學式是：SO2；（3）氧化銅跟硫酸反應的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，該反應由兩種化合物相互交換成分生成了另外兩種化合物，屬于復分解反應．（4）上述兩個方案中，I方案更好，因為此反應①不用加熱、節約能源；②不生成有害物質等． 所以答案是：（1）催化；（2）SO2；（3）復分解反應；（4）I，①不用加熱、節約能源；②不生成有害物質等．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．