Question

（2012?靜安區一模）KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如表所示：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度 （g/100g水）	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①依據上表數據，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，下圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是

m

．（填m或n）
②70℃時，在100g水中加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是

不飽和

溶液（“飽和”或“不飽和”）
③10℃時，131g飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為

3.1

g．
④由表中數據分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x（g/100g水），則x的取值范圍是：

34.0g＜x＜37.0g

⑤若將硝酸鉀和氯化鉀熱混合溶液（兩者均已達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體，析出的晶體中主要物質是

硝酸鉀

⑥對⑤的操作或析出晶體后的剩余溶液描述正確的是

Ⅲ

Ⅰ．只含氯化鈉不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和
Ⅱ．含有氯化鈉又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和
Ⅲ．含有氯化鈉又含有硝酸鉀，兩者都達到飽和
Ⅳ．通過上述方法可以將KNO₃、KCl完全分離．

Answer 1

分析：①根據表格提供的數據可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，氯化鉀的溶解度隨溫度變化增大不如硝酸鉀明顯；②根據70℃時，硝酸鉀的溶解度考慮；③根據10℃時，KCl的溶解度求出，10g水中最多溶解氯化鉀的質量；④在20℃～30℃之間時硝酸鉀和氯化鉀具有相同的溶解度；⑤根據硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響大小的關系考慮；⑥運用溶解度受溫度影響大的降低溫度就會有大量的晶體析出、溶解度受溫度影響小的就不會大量析出和溶解度的概念解答．

解答：解：①根據表格提供的數據可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，氯化鉀的溶解度隨溫度變化增大不如硝酸鉀明顯，故m表示硝酸鉀的溶解度曲線，故填m；
②70℃時，硝酸鉀的溶解度是138g，該溫度下，100g水中最多溶解138g硝酸鉀，所以70℃時，在100g水中加入110g硝酸鉀固體，所形成的溶液是不飽和溶液；
③10℃時，KCl的溶解度是31g，即該溫度下，100g水中最多溶解31g，所以10g水中最多溶解3.1g，所以蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為3.1g；
④在20℃～30℃之間時硝酸鉀和氯化鉀具有相同的溶解度，其取值范圍是34.0g＜x＜37.0g；
⑤硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，降溫時兩種晶體都會析出，但是由于硝酸鉀的溶解度變化大，故降溫后析出的晶體中主要物質是硝酸鉀；
⑥硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，降低溫度就會有大量的晶體析出，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，降溫后不會大量析出；室溫約是20℃，這時溶液中含有硝酸鉀和氯化鈉并且都達到飽和．
故答案為：①m；②不飽和；③3.1；④34.0g＜x＜37.0g；⑤硝酸鉀；⑥Ⅲ．

點評：本題考查溶解度的概念、固體的溶解度曲線、固體物質溶解度與溫度的關系和溶質質量分數的相關知識，注重知識應用、計算和識圖能力的綜合考查．