Question

【題目】小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。

（提出問題）白色粉末的成分是什么？

（進行猜想）他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。

（設計實驗）

（1）為了驗證猜想，小軍做了下面的實驗：

序號	實驗操作	實驗現象	結論
1	取少量白色粉末，滴加足量稀鹽酸	氣體生成	猜想______不正確
2	取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液	________________	猜想③正確

（反思改進）

（2）小紅認為小軍實驗2不能得出猜想③正確，請說明理由__________________

（3）小剛認為小紅說的對，為了驗證猜想③，設計以下實驗：

序號	實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ	取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加過量 _________溶液	產生白色沉淀	猜想③正確
Ⅱ	取實驗Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液	_______________

請你寫出實驗Ⅰ中反應的化學方程式____________。

（反思應用）氫氧化鈉易潮解，且容易與空氣中CO2發生反應，所以氫氧化鈉固體應該_________保存。

Answer 1

【答案】① 溶液由無色變為紅色 碳酸鈉顯堿性，也能使溶液變紅 氯化鋇 產生紅褐色沉淀 密封

【解析】

（1）加入鹽酸有氣泡產生，說明含有碳酸鈉，所以猜想①不成立；猜想③正確，說明溶液顯堿性，加入酚酞后，可以觀察到溶液由無色變為紅色；

（2）碳酸鈉溶于水后，溶液顯堿性，也可以在加入酚酞后，使溶液由無色變為紅色，所以不能判斷是否含有氫氧化鈉；

（3）含有碳酸鈉，可以通過碳酸根與鋇離子產生碳酸鋇沉淀的方法驗證，可以選用可溶性的氯化鋇溶液加入，看到產生白色沉淀，證明了碳酸鈉的存在；鐵離子與氫氧根離子可以生成氫氧化鐵沉淀，顏色為紅褐色，所以可以觀察到紅褐色沉淀，判斷氫氧化鈉的存在，從而得出猜想③的正確；碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以化學方程式為；

[反思應用]

根據題目信息，氫氧化鈉與水和二氧化碳都可發生反應，而空氣中含有水和二氧化碳，所以要密封保存。