【題目】化學實驗操作的規范性、安全性是實驗成敗的關鍵，同時也反映了實驗者的化學素養，下列實驗操作中改正錯誤后仍不正確的是（ ）
A.制備二氧化碳，長頸漏斗應伸入液面以下
B.測定空氣中氧氣含量，實驗應將木炭改為紅磷
C.測定溶液的pH，應用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上
D.驗證質量守恒定律，該化學反應應在密閉容器中進行
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題:
(1) A實驗中發生反應化學方程式為____________________________。
(2) B實驗中發生反應的現象是____________，反應的化學方程式為____________。
[提出問題]廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢?
[作出猜想]
猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉;
猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和____________。
猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣。
[實驗驗證]同學們對可能含有的堿性物質進行確定。取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到了如圖乙所示的圖象。
[結論]分析圖象數據得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是____________和____________，一定不是____________。
[拓展提高]為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是:____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據各大市場調查：嬰兒“尿不濕”最關鍵的材料是聚丙烯酸鈉，它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經過一系列反應而制得的。下列有關丙烯酸的說法中，正確的是
A.丙烯酸是有機高分子化合物
B.丙烯酸由3個碳原子、4個氫原子、2個氧原子構成
C.丙烯酸的相對分子質量為72
D.其中碳元素的質量分數為16. 7%
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【題目】實驗室中，裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂（如下圖）。你能解釋這是為什么嗎？如果用其中的生石灰做與水反應的實驗，會感覺到明顯的放熱現象嗎______？
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【題目】閱讀下列科普短文并回答問題：
純堿的用途非常廣泛。純堿工業始創于18 世紀，西方國家對這一技術采取了嚴格的保密措施。一些專家想探索此項技術的秘密，均以失敗告終。1943年，我國化學工程專家侯德榜針對西方純堿生產時食鹽利用率低，制堿成本高，廢液、廢渣污染環境和難以處理等不足，發明了侯氏制堿法又稱聯合制堿法。
發明原理
第一步：氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性（用無色酚酞溶液檢驗），能夠吸收大量CO2氣體。
第二步：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀。
第三步：在5℃~ 10℃時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。向時液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用是：①增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。聯合法綜合利用了合成氨的原料，提高了氯化鈉的利用率，減少了環境污染。NH3、CO2 都來自于合成氨工藝：這樣NH4Cl就成為另一產品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環境污染，NaCl利用率達96%。
第四步：加熱碳酸氫鈉制取純堿。
溫度溶解度物質 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
NH4HCO3 | 11.9 | 16.1 | 21.7 | 28.4 | 36.6 | 44.1 | 59.2 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.15 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
閱讀短文，回答下列問題：
（1）寫出侯氏制堿法第二步的化學反應方程式_____。
（2）飽和食鹽水中持續通入氨氣和二氧化碳氣體后，溶液中大量存在的離子有_____。
（3）第二步的復分解反應發生時，常溫下向溶液中持續通入氨氣和二氧化碳氣體，碳酸氫鈉以沉淀的形式先析出的原因是_____。
（4）寫出侯氏制堿法的一個優點_____。
（5）循環利用的物質是_____。
（6）侯氏制堿法中沒有涉及的化學反應類型是_____。
（7）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，_____。
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【題目】2019年4月中旬開始，中國首艘002型航空母艦已經在進行最后的整理工作，這只能意味著一件事情，中國新型航空母艦已經準備就緒，將可能會參加4月23日的海軍節的慶典。
（1）鐵銹主要成分是氧化鐵，航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_________接觸而生銹。
（2）航母中采用了大量的鋼材，其中一些鋼材需要具有特殊的性能，請寫出工業上高爐冶煉赤鐵礦的主要化學反應方程式______________________。
（3）為了探究航母材料中鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱，小林進行了以下實驗：
實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合
實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生。那么，濾液中一定含有的金屬離子_______（填化學式）。
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【題目】根據下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出圖中儀器a的名稱：________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發生裝置為______（填字母序號），若要收集比較純凈的氧氣應選擇的收集裝置為______（填字母序號），寫出該反應的化學方程式：_______。
（3）組裝發生裝置A時，下列儀器、用品的組裝順序是________（填字母序號）。
a．試管 b．酒精燈 c．鐵架臺 d．木塊
（4）寫出實驗室用B裝置制取二氧化碳的化學方程式______，F裝置可用來測量生成CO2的體積，在水面上放一層植物油的目的是_______，植物油上方原有的空氣對實驗的結果_______（填“有”或“沒有”）明顯影響。
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【題目】實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體（只含兩種成分），某同學取樣品23. 9g進行如圖操作，（酚酞質量忽略不計）請回答下列問題。
（1）第一次加入稀鹽酸時發生反應的方程式為_____。
（2）列出求解與稀鹽酸反應生成氣體的固體質量x的比例式_____。
（3）此樣品中氫氧化鈉的變質程度為_____。
（4）若將最終所得溶液的溶質質量分數變為10%， 則需要蒸發水的質量是_____。
（5）配置溶液時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____、_____。
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【題目】小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。
（提出問題）白色粉末的成分是什么？
（進行猜想）他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。
（設計實驗）
（1）為了驗證猜想，小軍做了下面的實驗：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
1 | 取少量白色粉末，滴加足量稀鹽酸 | 氣體生成 | 猜想______不正確 |
2 | 取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加無色酚酞溶液 | ________________ | 猜想③正確 |
（反思改進）
（2）小紅認為小軍實驗2不能得出猜想③正確，請說明理由__________________
（3）小剛認為小紅說的對，為了驗證猜想③，設計以下實驗：
序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
Ⅰ | 取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加過量 _________溶液 | 產生白色沉淀 | 猜想③正確 |
Ⅱ | 取實驗Ⅰ的上清液，向溶液中滴加FeCl3溶液 | _______________ |
請你寫出實驗Ⅰ中反應的化學方程式____________。
（反思應用）氫氧化鈉易潮解，且容易與空氣中CO2發生反應，所以氫氧化鈉固體應該_________保存。
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