Question

【題目】有一包固體，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實(shí)驗:

已知，步驟I中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生，步驟II、III中均可觀察到有白色沉淀生成。

請回答下列問題:

(1)經(jīng)推論，原固體中一定不含K2CO3，理由是___________________

(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是________________。

(3)步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________。

(4)步驟III所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽離子是____________。

Answer 1

【答案】 向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生 Cu(NO3)2、K2SO4 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 Cu2+、K+、H+

【解析】本題是推斷題。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可。解題時注意加入試劑的量對反應(yīng)后溶液成分的影響。

（1）碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳。原固體中一定不含K2CO3，理由是向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生；

（2）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鉀能發(fā)生反應(yīng)不能共存，則說明一定不存在氫氧化鉀，根據(jù)題（1）的分析固體中一定不含K2CO3，在步驟Ⅰ得到的藍(lán)色溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，說明固體中一定有硫酸鉀，在步驟Ⅱ得到的藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，含氯離子的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，由于在步驟Ⅰ中加入了鹽酸，不能說明固體中一定有氯化鉀，所以原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu(NO3)2、K2SO4；

（3）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)是硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式是Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；

（4）根據(jù)題（2）中的分析可知，步驟III所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽離子是Cu2+、K+、H+。