Question

【題目】某化學實驗小組利用蠟燭進行了下列實驗。

實驗1：

序號	1-1	1-2	1-3
操作
現象	燃燒的蠟燭保持原狀	燃燒的蠟燭熄滅	劇烈反應，有大量氣泡和水霧生成，燃燒的蠟燭熄滅了

(1)實驗1-2中，燃燒的蠟燭熄滅的原因是____。

(2)實驗1-3中，反應生成氧氣的化學方程式為___。

實驗2：

（提出問題）實驗1-3中燃燒的蠟燭為什么會熄滅？

（猜想與假設）

I.蠟燭燃燒生成的二氧化碳導致其熄滅。

II.過氧化氫分解時吸收熱量，蠟燭周圍的溫度降低到著火點以下，導致其熄滅。

III.過氧化氫分解產生的水霧導致蠟燭熄滅。

（進行試驗）

序號	2-1	2-2	2-3
操作
現象	有氣泡產生，蠟燭火焰無明顯變化，溫度升高不明顯	有較多氣泡和少量水霧產生，蠟燭燃燒更旺�；鹧婷髁�，溫度升高較明顯	劇烈反應，有大量氣泡和水霧產生，燃燒的蠟燭熄滅，溫度升高明顯

（解釋與結論）

(3)甲同學認為猜想I不成立，他的依據是____。

(4)通過實驗驗證，可以得出猜想____(填序號)成立。

(5)上述實驗中，能證明氧氣有助燃性的實驗及現象是____。

（反思與評價）

（6）依據上述實驗，若保持實驗1-3中蠟燭不熄滅，可采用的方法有___。

Answer 1

【答案】稀鹽酸與碳酸鈣反應生成 CO2 ，CO2密度大于空氣的密度，且 CO2不燃燒，也不支持燃燒，使燃燒的蠟燭與O2隔絕 2H2O22H2O+O2↑ 實驗 1-1（或 2-1、2-2）中蠟燭燃燒也生成二氧化碳，但燃燒的蠟燭不熄滅 III 實驗2-2中生成有較多氣泡和少量水霧產生，蠟燭燃燒更旺 降低過氧化氫溶液濃度

【解析】

（1）1-2中稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，故蠟燭熄滅。

（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑

（3））實驗 1-1（或 2-1、2-2）中蠟燭燃燒也生成二氧化碳，但燃燒的蠟燭不熄滅，故猜想I錯誤。

（4）由實驗2-1、2-2、2-3可知，反應過程中溫度沒有降低，故猜想II錯誤，猜想III正確。

（5）實驗2-2中生成有較多氣泡和少量水霧產生，蠟燭燃燒更旺，說明氧氣具有助燃性。

（6）由實驗對比可知，濃度較低時，產生的水霧較少，可以防止蠟燭熄滅，故方法是降低過氧化氫溶液濃度