Question

【題目】現有一定質量的含雜質(雜質不含碳元素、不與酸反應、不溶于水)的氧化鎂和碳酸鎂的混合物樣品，測得其中鎂元素的質量分數為30%，為測定其中碳元素的含量，將其全部投入100g10.95% 的稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾，得到1.6g不溶物，則樣品中碳元素的質量分數為( )

A.10%B.3.6%C.1.2%D.12%

Answer 1

【答案】A

【解析】

氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳。

氧化鎂和碳酸鎂與稀鹽酸反應的化學方程式分別為，

設生成氯化鎂的質量為x

鎂元素的質量為，樣品中鎂元素的質量分數為30%，樣品的質量為，樣品中碳酸鎂質量為8.4克，其中碳元素的質量為，則樣品中碳元素的質量分數為，故選A。