Question

【題目】電解食鹽水的化學(xué)原理為： 。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.X的化學(xué)式為H2

B.電解過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大

C.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、電解食鹽水的化學(xué)原理為：。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，化學(xué)方程式中，等號(hào)前的各元素原子個(gè)數(shù)：氫原子4個(gè)，氧原子2個(gè)，鈉原子2個(gè)，氯原子2個(gè)；等號(hào)后已知的生成物中各元素原子個(gè)數(shù)：鈉原子2個(gè)，氯原子2個(gè)，氫原子2個(gè)，氧原子2個(gè)，因此X中含有氫原子2個(gè)，X的化學(xué)式為H2，選項(xiàng)A正確；

B、因?yàn)榉磻?yīng)中生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，所以電解過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氫氧化鈉不斷增加，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH逐漸增大，選項(xiàng)B正確；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物中含氯物質(zhì)是氯化鈉，NaCl中氯元素顯-1價(jià)，生成物中含氯物質(zhì)為氯氣，氯氣是單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。在該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高，選項(xiàng)C正確；

D、該反應(yīng)有兩種單質(zhì)生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義，選項(xiàng)D不正確。故選D。