【題目】已知：相同條件下，氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，溶質NH3H2O能解離出NH4+和OH-．某同學對其制備與性質進行了如下探究。回答下列問題：
(1)氨氣制取：固體NH4Cl與足量消石灰混合加熱可以制取氨氣。
①選擇的發生裝置是________，收集裝置是________(選填大寫字母)。
②結合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為________(用小寫字母表示)。
③充分反應后冷卻，將殘余固體轉移到燒杯中，加水溶解，還需要的玻璃儀器是________，溶液中的陽離子為________。
(2)性質探究：向滴加了酚酞試液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，觀察到的現象是________，反應的化學方程式為______。
【答案】C E acbd 玻璃棒 鈣離子 溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失 3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
【解析】
(1)①用固體NH4Cl與足量消石灰混合加熱制取氨氣，反應條件是加熱，可用C裝置作發生裝置；氨氣密度比空氣小，易溶于水，收集裝置可選E；故填：C；E
②由于氨氣密度比空氣小，易溶于水，結合選擇的裝置完成氨氣的制取、收集并吸收氨氣制取氨水，按氣流順序各裝置的接口從左到右依次為：acbd；故填：acbd
③為了加快固體的溶解，還要玻璃棒不停的攪拌；固體NH4Cl與足量消石灰混合加熱生成氯化鈣、水和氨氣，溶液中的陽離子為鈣離子；故填：玻璃棒；鈣離子
(2)向滴加了酚酞試液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，反應后生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；溶液中的溶質是氯化銨和過量的氯化鋁，兩者的溶液都呈弱酸性，故可以看的現象是：溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失；化學方程式為：3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl。故填：溶液變渾濁有白色沉淀生成，紅色逐漸消失；3NH3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl
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【題目】神六、神七載人飛船成功返航，標志著我國已跨入航天領域國際先進行列。
（1）在宇宙飛船上可以安裝盛有Na2O2的裝置，它的作用是與人呼出的二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，寫出該反應的化學方程式：______。
（2）請你寫出實驗室只用一種物質制取氧氣的化學方程式：______。
（3）若用雙氧水制氧氣，通常會含有少量水蒸氣。請在下列儀器中選擇適當的儀器，組成一套制取并收集干燥氧氣的裝置（圖中盛濃H2SO4的洗氣瓶可以干燥氣體），各儀器從左到右的接口順序是_________（填各儀器接口處的字母）。該反應的方程式為：_____。
（4）證明集氣瓶中的氧氣已經收集滿的方法是______。
（5）要測定生成的氧氣的體積，必須選用除上圖以外的儀器是______（填儀器名稱）。
（6）F裝置可用于實驗室制取CO2，F相對于B裝置的優點是_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某品牌補鐵劑主要成分是富馬酸亞鐵 （C4H2FeO4 ），富馬酸亞鐵有_____種元素組成，其摩爾質量是_____，該分子中各原子的個數比為_____，_____mol 的 C4H2FeO4 中約含有6.02×1023個氫原子。一個 C4H2FeO4 分子的質量（單位：克）的計算表達式是_____（列式即可）。
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【題目】某化學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗(如圖1所示)，但測出的氧氣的體積分數明顯小于1/5。請你參與探究：
（1）提出問題：造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？
（2）查閱資料：①紅磷的著火點是240/℃、白磷的著火點是40/℃（著火點是指可燃物在空氣或氧氣中燃燒所需要的最低溫度）
②銅在空氣中加熱，能和氧氣反應，生成黑色的氧化銅
（3）猜想與假設：①甲同學：可能是導管內原來含有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性。
②乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣。
③你還能作出的猜想是________________ 。
（4）交流與討論：
①丙同學認為用木炭代替紅磷，就可以消除誤差，你認為他的猜想_____，（填“合理”或“不合理”）理由是_________________。
②他們對課本上的實驗裝置進行了如上圖2所示的改進(其他儀器忽略)。
a 甲同學提出應把紅磷換為白磷，理由是_______________。
b 通過粗銅絲來點燃玻璃管內的白磷，這利用了金屬的_________性。
c 與課本上的實驗裝置相比較，該裝置的優點是___________。（寫一點）
（5）探究與反思：
①為了驗證乙同學的猜想，將銅粉放在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑色，證明乙同學的猜想________________(填“正確”或“不正確”)，寫出銅和氧氣反應的文字表達式_______________。
②大家用改進的圖2裝置進行實驗，在實驗的過程中，左側玻璃管內的液面變化情況是__________， 最終升到1格處，得到較準確的結果。
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【題目】有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
實驗一：探究固體的組成
（1）向固體樣品中加入過量稀硝酸，產生的氣體是_______。
（2）生成白色濾渣甲反應的化學方程式為_______。
（3）原固體中一定不含有的物質是_____。
實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉
得出結論：原固體中一定含NaCl。
（4）試劑X是__________。
（5）濾液C中除含Fe(NO3)3外，一定還含有的溶質是______。
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【題目】科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 微粒所表示的物質中氧化物有2種
B. 無機物在一定條件下可轉化為有機物
C. 參加反應的兩種分子的個數比是1：4
D. 乙烯的化學式為C2H4
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【題目】無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法。營養液是用各種化合物按照一定的數量和比例溶解在水中配制而成。現有一無色營養液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，小明同學設計并完成了下列實驗。請回答：
（1）由實驗1可確定原營養液中一定沒有的物質是_____，理由是_____。
（2）由實驗2可確定原營養液中一定沒有的物質是_____。
（3）小明測得營養液中氮元素的質量分數為2.8%，則營養液中硝酸鉀的質量分數為_____。
（4）最后小明測得營養液中K+和NO3﹣的數目之比為2：1，則營養液中的K+和另一種陰離子的數目之比為_____。
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【題目】一種自加熱食品包裝中加熱包的成分有：生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉、氯化鈣、硫酸鎂。使用時需向加熱包加水，課堂上老師分別取適量加熱包中的固體樣品進行如圖實驗：
（1）實驗A中，將樣品加入水里觸摸燒杯外壁發燙，其原因是_______。（用化學方程式表示）
（2）實驗B中將一定量稀鹽酸加入錐形瓶中，劇烈反應生成大量氣體，學習小組同學對氣體成分和錐形瓶內溶液進行探究。
I、對氣體成分進行探究。
（作出假設）假設一：只有H2，假設二:只有CO2，假設三：H2和CO2。
（實驗驗證）小明同學設計如下實驗，對氣體成分進行探究。
①當氣體通過甲時，澄清石灰水變渾濁，證明假設______不成立。
②丁中出現_______的現象時，證明假設三成立。
③乙的作用是_____。
II、對錐形瓶內的溶液進行探究。
實驗后，小萍同學取少量錐形瓶內的溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，開始一段時間無沉淀生成，其原因是錐形瓶內的溶液中存在______。
（總結反思）通過以上探究，小林同學做了如下的反思歸納：
a.加熱包應密封防潮保存
b.向用過的加熱包內的固體中加入過量稀鹽酸后，過濾可以回收活性炭
c.能與水混合放出熱量的物質，均可用作加熱包中的發熱材料
你認為其中不正確的是_____（填字母）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖回答下列問題：
(1)寫出圖中標記儀器的名稱．①___，②___，③___．
(2)如圖進行的是___操作．
(3)在此操作中玻璃棒的作用是___，濾紙邊緣要___(填“高于”或“低于”)液面，這主要是為了___．
(4)該操作用于水的凈化，則可除去___雜質．
(5)我們在生活中還可以用___和___代替濾紙和玻璃棒來完成此操作．
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