Question

【題目】我市車用乙醇汽油全面升級為國四標準，油品含硫量降低了67%，使得汽車尾氣中的二氧化硫含量大幅度降低，實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）粉末與濃硫酸在常溫下反應制取二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，密度大于空氣，易溶于水．
（1）a的儀器名稱是；
（2）實驗室制取二氧化硫選擇的發生裝置是（填宇母序號），原因是 ， 用如圖所示裝置收集二氧化硫時，（填“c”，“b”）端管口與d管相連，燒杯中氫氧化鈉溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，寫出該反應的化學方程式 ．
（3）C裝置的優點是什么
（4）向盛放二氧化硫的集氣瓶中滴加石蕊溶液，發現溶液變為紅色，為了證明二氧化硫能否與水反應，應補做什么實驗？（實驗材料自選）
（5）B裝置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石樣品于裝置中，并向其中加入146g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后測得裝置中剩余物質的質量為I62.2g，已知石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應，求石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）B；反應物的狀態固體和液體，反應條件是常溫；b；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）可隨時控制反應的發生與停止
（4）解：
（5）解：由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：146g+25g﹣162.2g=8.8g

設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100				44
x×25g				8.8g

=

x=80%

【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；（2）實驗室制取二氧化硫的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以選擇的發生裝置是B，二氧化硫的密度比空氣的密度大，用E裝置收集二氧化硫時，b端管口與d管相連，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）C裝置的優點是可隨時控制反應的發生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發生；如果關閉彈簧夾，試管內壓強增大，固體與液體分離，反應停止；（4）二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，pH＜7，能使石蕊試液變紅色．故為了證明二氧化硫能與水反應，取出少量該無色溶液在試管中，并滴加幾滴紫色石蕊，發現紫色石蕊變紅色．在用玻璃棒取出少量集氣瓶中的水溶液，滴在pH試紙上，發現pH＜7，證明二氧化硫能和水反應生成亞硫酸 所以答案是：（1）長頸漏斗；（2）B，反應物的狀態固體和液體，反應條件是常溫，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）C裝置的優點是可隨時控制反應的發生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發生；如果關閉彈簧夾，試管內壓強增大，固體與液體分離，反應停止；（4）取出少量該無色溶液在試管中，并滴加幾滴紫色石蕊，發現紫色石蕊變紅色．在用玻璃棒取出少量集氣瓶中的水溶液，滴在pH試紙上，發現pH＜7，證明二氧化硫能和水反應生成亞硫酸；（5）80%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．