Question

27、白色粉末A，由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的三種物質(zhì)混合而成．把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：
（1）若B能全部溶于稀硝酸時(shí)，A的成分為

Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl

；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸時(shí)，A的成分為

Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂

；
（3）若B不能溶于稀硝酸時(shí)，A的成分為

Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl

；
（4）溶液C中一定存在的溶質(zhì)是

NaCl

．

Answer 1

分析：幾種不同的物質(zhì)混合在一起，加水可能會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)從而生成新的物質(zhì)，因而解決此類題目就是依據(jù)酸堿鹽之間的反應(yīng)進(jìn)行判斷．此題中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；其中BaCO₃能溶于稀硝酸，BaSO₄不能溶于稀硝酸．

解答：解：根據(jù)題干提供的四種物質(zhì)，加水后能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；其中BaCO₃能溶于稀硝酸，BaSO₄不能溶于稀硝酸．
（1）B能全部溶于稀硝酸，說(shuō)明生成的沉淀只有碳酸鋇，無(wú)硫酸鋇，要生成碳酸鋇必須有Na₂CO₃和BaCl₂，不能含有Na₂SO₄，故混合物中Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl；
（2）B只能部分溶于稀硝酸，說(shuō)明生成的沉淀有碳酸鋇和硫酸鋇，要生成這兩種沉淀必須有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂，所以本題答案為：Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂；
（3）B不能溶于稀硝酸，說(shuō)明說(shuō)明生成的沉淀只有硫酸鋇，無(wú)碳酸鋇，要生成硫酸鋇必須有Na₂SO₄和BaCl₂，不能含有Na₂CO₃，所以本題答案為：Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl；
（4）根據(jù)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論生成何種沉淀，一定會(huì)生成NaCl，所以本題答案為：NaCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的鹽之間及鹽與酸間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，要熟練記住硫酸鋇是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀．