Question

（2010?夾江縣二模）推斷題：白色粉末A，由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的三種物質(zhì)混合而成．把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：
（1）若B能全部溶于稀硝酸時，A的成分為

Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl

；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸時，A的成分為

Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂

；
（3）若B不能溶于稀硝酸時，A的成分為

Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl

．

Answer 1

分析：本題中所給的四種物質(zhì)都是鹽類，并且溶于水后能夠產(chǎn)生白色沉淀，而能夠產(chǎn)生白色沉淀的反應為：碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇、硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇，其中硫酸鋇不溶于稀硝酸，而碳酸鋇可以溶于稀硝酸，所以可以得出在四種物質(zhì)中至少含有碳酸鈉、和硫酸鈉中的一種物質(zhì)，而氯化鋇是一定含有的，可以據(jù)此作出解答．

解答：解：（1）若白色沉淀完全溶解，因為硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以可以知道該白色沉淀為碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，所以沒有硫酸鈉，即該白色粉末為：碳酸鈉、氯化鋇和氯化鈉；
（2）若B只能部分溶于稀硝酸，則該白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，所以A的成分為硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇；
（3）若B不能溶于稀硝酸，則該白色沉淀為硫酸鋇，所以可以知道一定沒有碳酸鈉，即該白色粉末為：硫酸鈉、氯化鋇和氯化鈉的混合物；
故答案為：（1）Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl；
（2）Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂；
（3）Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl；

點評：熟練掌握常見的鹽之間及鹽與鹽之間發(fā)生的化學反應，知道碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，其中硫酸鋇是既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，便可輕松解題．