Question

【題目】已知20°C時Ca (OH) 2的溶解度為0.165g,現有20°C時含有7.4g溶質的飽和澄清石灰水。請計算:

(1)上述澄清石灰水的質量為____________g (精確到1g)。

(2)向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的質量達到最大值時，通入CO2的質量為多少?____ (寫 出計算過程)

(3)已知: ， Ca (HCO3) 2 易溶于水。請在圖中畫出通入CO2過程中沉淀質量的變化曲線_____。

(4)另取一定量的飽和澄清石灰水，通入一段時間的CO2,反應物與生成物的質量如下表

物質	Ca (OH) 2	CO2	CaCO3	X	H2O
質量/g	14.8	13.2	10	a	1.8

則a=______________；反應的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】4492g 4.4g 16.2g

【解析】

（1）澄清石灰水的質量為：

（2）設需要二氧化碳的質量為X。

答：需要二氧化碳的質量為4.4g

（3）設7.4g 氫氧化鈣轉化為沉淀碳酸鈣的質量為Y。

通入二氧化碳的質量為4.4g，產生沉淀的質量為10 g。

設在反應中消耗二氧化碳的質量為Y，

也就是說7.4g 氫氧化鈣全部轉化碳酸氫鈣總需要二氧化碳為8.8g。則通入CO2過程中沉淀質量的變化曲線如圖：

（4）根據表格數據，通入二氧化碳過程中，部分生成的碳酸鈣與二氧化碳反應轉化成了碳酸氫鈣，根據質量守恒定律，氫氧化鈣中的鈣元素完全轉化到碳酸鈣和碳酸氫鈣中，則表中X為碳酸氫鈣，質量為a。依題意得：

那么二氧化碳、氫氧化鈣、碳酸鈣、碳酸氫鈣和水的化學計量數的比為：

所以方程式為：