Question

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種物質組成．現做如下實驗：①：少量粉末，加水溶解得到無色透明溶液；②：取①所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現象；③：另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現象．試回答：
（1）由實驗①可知，原粉末中一定沒有

FeCl₃

；實驗②可說明粉末中沒有

MgCl₂

；實驗③證明原粉末中一定沒有

Na₂CO₃

．
（2）根據上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質是

NaCl、Na₂SO₄

．如果需要進一步確定原粉末是純凈物還是混合物，你準備繼續進行的實驗是
④

另取少量粉末，加水溶解，加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，若有白色沉淀產生，證明有硫酸鈉；反之，沒有硫酸鈉

；
⑤

繼續滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，證明有氯化鈉，反之，沒有氯化鈉

．

Answer 1

分析：根據題干提供的實驗現象結合物質的性質進行分析，①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵，碳酸鈉能與氯化鎂結合生成微溶于水的碳酸鎂，會形成沉淀，故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質；②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現象，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成白色沉淀，故一定不含有氯化鎂；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象，碳酸鹽遇酸化氣，故混合物中一定不含有碳酸鈉，綜上所述再推斷其他物質的存在，據此分析解答即可；

解答：解：（1）①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵．碳酸鈉能與氯化鎂結合生成微溶于水的碳酸鎂，會形成沉淀，故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質；②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現象，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成白色沉淀，故一定不含有氯化鎂；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現象，碳酸鹽遇酸化氣，故混合物中一定不含有碳酸鈉，可能含有NaCl、Na₂SO₄；
（2）如果要證明溶液中是否含有Na₂SO₄，可采用加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，若有白色沉淀產生，證明生成了硫酸鋇，則可知有硫酸鈉，如果要證明溶液中是否含有NaCl，可繼續滴加繼續滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，證明有氯化鈉，反之，沒有氯化鈉（該鑒定順序不能互換，因為硫酸銀是微溶物，能干擾氯離子的鑒定；
故答案為：（1）FeCl₃，MgCl₂，Na₂CO₃；
（2）NaCl、Na₂SO₄
④另取少量粉末，加水溶解，加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，若有白色沉淀產生，證明有硫酸鈉；反之，沒有硫酸鈉．
⑤繼續滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，證明有氯化鈉，反之，沒有氯化鈉．

點評：本題為文字敘述型物質推斷題，完成此題，可以依據題干提供的實驗現象結合物質的性質進行．