Question

31、有一包粉末，可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種組成，現做如下試驗：①取少量粉末，加水溶解的無色透明溶液；②取①所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液，看不到明顯現象；③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現象．試回答：
（1）根據上述實驗，可得知原粉末中可能有的物質為

NaCl，Na₂SO₄

．
為了確定原粉末是純凈物還是混合物，繼續如下實驗：④取①所得溶液少許，滴加溶液A，有白色沉淀生成；⑤繼續滴加溶液A，直至再無白色沉淀生成，靜置，取上層清液少許，滴加溶液B，無明顯現象．
（2）由實驗④可知原粉末中一定有

Na₂SO₄

；由實驗⑤可知原粉末中一定沒有

NaCl

，試寫出④⑤兩實驗中所用溶液A、B中溶質的化學式：A

Ba（NO₃）₂

，B

AgNO₃

；實驗④中反應的化學方程式

Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃

．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息進行分析，粉末加水溶解得無色透明溶液，則一定不含氯化鐵溶液，加入氫氧化鈉溶液無明顯變化，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，則一定不含有氯化鎂，加稀鹽酸無明顯變化，碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，則一定不含碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉是否含有無法確定，要確定氯化鈉和硫酸鈉的存在就是檢驗氯離子和硫酸根離子，在氯離子和硫酸根離子同時存在時，使用硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，再用硝酸銀溶液檢驗氯離子．

解答：解：（1）粉末加水溶解得無色透明溶液，氯化鐵溶液為黃色，則一定不含氯化鐵溶液，加入氫氧化鈉溶液無明顯變化，則一定不含有氯化鎂，加稀鹽酸無明顯變化，則一定不含碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉是否含有無法確定，所以本題答案為：NaCl，Na₂SO₄；
（2）要確定氯化鈉和硫酸鈉的存在就是檢驗氯離子和硫酸根離子，在氯離子和硫酸根離子同時存在時，使用硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，再用硝酸銀溶液檢驗氯離子，故A為硝酸鋇，B為硝酸銀，加入A有沉淀，說明含有硫酸鈉，加入B無現象，說明無氯化鈉，所以本題答案為：Na₂SO₄，NaCl，Ba（NO₃）₂，AgNO₃，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．

點評：本題為常見混合物組成推斷題，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的內容進行，要求同學們熟練掌握常見物質的性質，以及相互之間反應的實驗現象，以便靈活應用．