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【題目】下列實驗方案可行的是

A. 用燃著的木條來區分氮氣和二氧化碳 B. 通過加二氧化錳觀察現象區分水和雙氧水

C. 用磁鐵吸引來區分鐵和銅 D. 通過觀察顏色來區分氧化銅和四氧化三鐵

【答案】BC

【解析】A、氮氣和二氧化碳都不支持燃燒，都能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故A方法不正確；B、雙氧水在二氧化錳的催化下能夠反應生成氧氣，而水不能，可以鑒別，故B方法正確；C、鐵能夠被磁鐵吸引，而銅不能，可以鑒別，故C方法正確；D、氧化銅和四氧化三鐵都是黑色固體，不能用觀察顏色的方法來鑒別，故D方法錯誤。故選：BC。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一碳化工是新一代的煤化工和天然氣化工，其中一個反應是CH4+H2O 3R+CO，則R的化學式為（）
A.CO2
B.H2O2
C.H2
D.C2H4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某校化學興趣小組用過氧化氫（H2O2）溶液（MnO2作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來側定，10g某銅粉樣品（含雜質碳）中銅的質量分數．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式是．裝置B的作用是．
（3）通過稱量反應前后裝置的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數．
（4）實驗完畢．小麗同學誤將用剩的H202溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發現有大量的氣泡產生，經檢驗確認產生的氣體是氧氣．小剛和小明兩位同學對此頗感興趣．進而展開了他們的探究之旅．【提出問題】是哪種物質加快了H202的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化銅加快了H202溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固體中的加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化銅能做H202分解的催化劑．
（5）【實驗驗證】

實驗方案	實驗現象	分析及結論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的試管．	帶火星木條不復燃	H202溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃
實驗二：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現象．待反應結束后將試管里的剩余物進行、洗滌、干燥、稱量．對比反應前后氧化銅的質量	稱得固體質量為1g．	猜想Ⅰ成立．反應前后氧化銅的質量相等．
實驗三：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g ，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現象．	沒有氣泡產生，帶火星木條不復燃．	猜想Ⅱ（填”成立“或“不成立”）

【討論交流】小剛同學認為，根據實驗二得出的兩個結論就能判斷Ⅲ成立，你是否支持他的觀點？并簡述理由．
答：．．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】做細鐵絲燃燒實驗時，集氣瓶底通常放少量水作用是．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2反應中，碳元素的化合價由+2價變為+4價元素的化合價由+3價變為，鐵元素的化合價由+3價變為0價，像這種在化學反應前后化合價改變的反應屬于氧化還原反應．據此判斷，下列反應屬于氧化還原反應的是（）
A.CO2+H2O=H2CO3
B.2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
C.CuCO3 CuO+CO2↑
D.CaO+2HCl=CaCl2+H2O