Question

元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：

第一周期	1 H 氫							2 He 氦
第二周期	3 Li 鋰	4 Be 鈹	5　 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8　 O 氧	9 　F 氟	10 Ne 氖
第三周期	11 Na 鈉	12　 Mg 鎂	13　 Al 鋁	14　 Si 硅	15　 P 磷	16　 S 硫	17　 Cl 氯	18　 Ar 氬

（1）在元素周期表中，原子序數(shù)為12的元素符號(hào)是

Mg

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在化學(xué)反應(yīng)中該原子易

失去

（填“得到”或“失去”）電子．13號(hào)元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）寫出原子序數(shù)為1、8、11三種元素所組成化合物的化學(xué)式

NaOH

．寫出12號(hào)元素與17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．
（3）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，最外層電子數(shù)依次增加；
③

同一橫行的原子，電子層數(shù)相同

（任寫一條）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)元素周期表中的各部分的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)特點(diǎn)分析解答；
（2）依據(jù)原子序數(shù)判斷該元素的種類，而后依據(jù)相關(guān)元素的化合價(jià)情況書寫化學(xué)式即可；
（3）依據(jù)同一周期的元素的共同點(diǎn)分析解答；

解答：解：（1）依據(jù)12號(hào)元素在表中的信息可知該元素的符號(hào)為Mg，由于鎂原子的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中失去最外層的兩個(gè)電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，13號(hào)元素是鋁元素，其名稱中含有“钅”旁，所以屬于金屬元素；
（2）原子序數(shù)為1、8、11三種元素分別是氫、氧和鈉，所以三者組成的化合物化學(xué)式為NaOH，12號(hào)元素與17號(hào)元素分別是鎂與氯元素，所以兩者形成的化合物化學(xué)式為MgCl₂；
（3）同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律除①②外還可以有同一橫行的電子層數(shù)相同等共同點(diǎn)；
故答案為：（1）Mg；失去；金屬；（2）NaOH；MgCl₂；（3）同一橫行的原子，電子層數(shù)相同；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熟練掌握應(yīng)用元素周期表所提供的信息進(jìn)行分析解題的能力，難度不大．