Question

【題目】實驗室用10g8%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸進行中和反應實驗，實驗過程中溶液的pH變化如圖所示：

(1)A點溶液的溶質_________。(填化學式)

(2)計算所用的該稀硫酸的質量分數為__________？

Answer 1

【答案】Na2SO4、H2SO4 9.8%

【解析】

（1）因為氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以反應后溶液中溶質有硫酸鈉；圖中A點pH值小于7，說明硫酸過量，所以溶質中含有過量的硫酸。故答案為Na2SO4、H2SO4。（2）設恰好反應時參加反應的硫酸的質量為x

H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O

98 80

x 10g×8%

x=0.98g

該稀硫酸的質量分數為=9.8%

答：該稀硫酸的質量分數為9.8%。