Question

【題目】某純堿(Na2CO3)樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數,現稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應,最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。(溫馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑)計算：

①反應生成CO2氣體的質量是___g；

②純堿樣品中碳酸鈉的質量分數_____________g；

③若將最后燒杯中的溶液蒸干，可得________g氯化鈉固體?

Answer 1

【答案】 4.4 96.4% 12.1g

【解析】①根據質量守恒定律知，反應生成CO2氣體的質量是11g＋50g－56.6g＝4.4g。

②解∶設純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x，生成氯化鈉為y

Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑

106 `117 44

11g×x y 4.4g

＝，x＝96.4%。

＝，y＝11.7g。

③若將最后燒杯中的溶液蒸干，可得∶11.7g＋11g×﹙1－96.4%﹚＝12.1g。

答∶①反應生成CO2氣體的質量是4.4g；②純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是96.4%；③若將最后燒杯中的溶液蒸干，可得12.1g氯化鈉固體。

點睛∶靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。