【題目】NaCl、KNO3的溶解度曲線如圖甲，20℃時取18g KNO3 和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加50g水充分溶解，現象如圖乙所示；升溫到50℃時，現象如圖丙所示。
請回答下列問題：
(1)乙圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數_______b燒杯溶液中溶質的質量分數(選填“>” “<”或“=”) 。
(2)要使丙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入_______g NaCl固體。
(3)除去固體KNO3中混有的少量NaCl，實驗步驟：先加水加熱溶解，再______，然后過濾、洗滌、干燥。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。
(一)石灰水變渾濁的原因是：
(1)鎂和鹽酸的反應________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)__________________。
(二)甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7 ，該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。
(三)乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發現溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是___________。
【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。
【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發現能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：_________________________。
(四)同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能與酸反應。
(1)做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。
(2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動性比銅_____(填“強”或“弱”)，還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為_______，該反應的基本類型是______。
(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。
通過計算得知：x:z=____________，所得堿式氯化鎂的化學式為__________。
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【題目】某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。
（1）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平____（填“左盤”或“右盤”）的紙片上；
（2）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是___（填儀器名稱）；
（3）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用______（填儀器名稱）；
（4）若該同學在量筒讀數時，采用了俯視的方法，其它操作均正確，則最后所配制的NaCl溶液溶質的質量分數將____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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【題目】二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH)的反應微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A. B物質是一種廣泛利用的清潔能源
B. 該反應為置換反應
C. 該化學反應方程式為CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
D. 甲醇有4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子構成
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【題目】某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。NaOH和Ca(OH)2的市場價格如表：
名稱 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 6.00 | 24.00 |
(1)若要清洗50kg這種石油產品，需要__________gNaOH？(寫出計算步驟)
(2)石化廠進行了技術改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理50kg這種產品，可以節約______________元經費？
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【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系下圖所示。已知：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。
(1)配制40g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量=_______g。
(2)計算MgSO4溶液中溶質的質量分數為________________(列式計算)。
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【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請根據此圖回答下列問題：
（1） ℃時，物質A和C的溶解度相等。
（2）等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質量沒有發生改變的是 。
（3）t2℃時，A物質飽和溶液的溶質質量分數是 ；（100+b）gA的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液的質量為 g。
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【題目】化學實驗探究總是能引起同學們的興趣。某化學興趣小組在實驗室實驗時發現了一瓶標簽缺損的溶液，如下圖。為了確認其溶質成分，同學們進行了如下探究：
（提出猜想）猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH
（設計實驗一）
小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數據，pH=9，得出結論，猜想四成立。
小王認為小明的結論不準確，理由是：________________。
從小明的實驗結果中可以判斷出猜想_________也一定是錯誤的。
（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，滴加少量此溶液，溶液中產生氣泡。于是認為猜想二正確。
小王認為仍然不能確定，理由是_______________。
（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數據。
Na2CO3 | NaHCO3 | |
溶解度/g | 21.8 | 9.6 |
（分析結論）從資料顯示的數據，再結合藥品的標簽，可以判斷猜想_________不正確，理由是_____________________。
（問題交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來_______________ (寫出一條即可)。
(2)Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉變成 NaHCO3。請你寫出反應方程式________________________。
[注意：若答對以下問題可獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]
興趣小組和老師一起繼續實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進行反應，并用數字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數據得到曲線如下圖所示。
(3)0-50s時，同學們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產生，請你寫出AB段發生反應的化學方程式：__________________。
(4)B點溶液pH大于7，是因為___________(填物質名稱)的水溶液呈堿性。
(5)C點所得溶液的溶質是__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～F為初中化學常見物質，這六種物質間存在右圖所示的關系（“→”表示轉化關系，“—”表示反應關系）。其中A、B兩溶液發生中和反應，得到廚房內常用的一種調味品；C 在農業上可用來配制波爾多液，且C和D反應可制得B；A和D反應的產物與A和小蘇打反應得到的產物完全相同。
（1）A的化學式為___________。
（2）A、B充分反應后的溶液中溶質的組成可能有三種情況，欲通過一次實驗證明溶質是哪一種情況，需要加入的試劑是_________________。
（3）C與D之間反應的化學方程式為_______________________。
（4）E物質的類別是___________（填酸、堿、鹽、氧化物）；若F是有機物，寫出一個F生成E的化學方程式______________。
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