Question

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如圖：

（1）配制實驗步驟1所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是　 　　　；

（2）B燒杯中發生反應的化學方程式為　 　；

（3）根據已知條件求樣品溶液中碳酸鈉質量是多少？

（4）根據計算得知D燒杯溶液中溶質的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）10g；（2）NaOH+HCl==NaCl+H2O；（3）21.2g；（4）NaCl、Na2CO3、NaOH

【解析】(1)步驟1所用的稀鹽酸為50g7.3%，根據稀釋定律，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是=10g；
(2)B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產生，溶液仍然是紅色，所以發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)生成二氧化碳的質量為50g+200g-245.6g=4.4g，
設C燒杯溶液中碳酸鈉質量為x，參加反應的HCl為y；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10673 44
x y 4.4g
== 解得：x=10.6g，y=7.3g；則原樣品溶液中碳酸鈉質量是10.6g×2=21.2g；

(4)實驗步驟1中參加反應的HCl的質量為50g×7.3%=3.65g，步驟2中實際提供的HCl為200g×7.3%=14.6g，說明與NaOH反應的HCl為14.6g-7.3g=7.3g，由此可知步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應將溶液中的氫氧化鈉完全中和，即仍有NaOH未反應，所以D燒杯溶液中所含溶質的化學式為NaCl、NaOH、Na2CO3。