Question

【題目】一包小蘇打樣品，主要成分為NaHCO3 ． 某研究小組設計如下實驗裝置測定其質量分數．取10.0g樣品充分加熱，測得C裝置反應前、后的質量分別為300.0g、302.2g（注：小蘇打受熱分解的反應為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，雜質不參加反應．堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物．）回答下列問題：
（1）小蘇打在生活中的一種用途是 ．
（2）10.0g樣品充分加熱后生成CO2g．
（3）根據提供的數據，計算樣品中NaHCO3的質量分數．（寫出詳細的計算過程）
（4）D裝置的作用是；某同學通過測定B裝置反應前、后的質量計算出樣品中NaHCO3的質量分數比實際值偏大，可能的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）用作發酵粉
（2）2.2
（3）解：設樣品中碳酸氫鈉質量為x，

2NaHCO3 Na2CO3+	CO2↑+H2O
168	44
x	2.2g

= ，

x=8.4g，

樣品中NaHCO3的質量分數為： ×100%=84%，

答：樣品中NaHCO3的質量分數為84%

（4）防止空氣中的二氧化碳和水進入C裝置；樣品中含有水
【解析】解：（1）小蘇打受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此在生活中可以用作發酵粉． 故填：用作發酵粉．（2）10.0g樣品充分加熱后生成二氧化碳質量為：302.2g﹣300.0g=2.2g，
故填：2.2．（4）D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進入C裝置；
某同學通過測定B裝置反應前、后的質量計算出樣品中NaHCO3的質量分數比實際值偏大，可能的原因是樣品中含有水，加熱時變成水蒸氣，和反應生成的水蒸氣一起被濃硫酸吸收．
故填：防止空氣中的二氧化碳和水進入C裝置；樣品中含有水．
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，濃硫酸能夠吸收水蒸氣，C中的堿石灰能夠吸收反應生成的二氧化碳，C裝置增加的質量即為反應生成二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．