Question

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質（如泥沙）和可溶性雜質（如MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活，請你運用所學知識，完成粗鹽提純的過程．
（1）第一步：除去粗鹽中的不溶性雜質．已知室溫下（20℃）NaCl的溶解度是36克，現(xiàn)稱取3.6克粗鹽加入燒杯中，然后量取 _______毫升水倒入燒杯中，充分攪拌溶解，接下來要做的是 _______ ，這一步中玻璃棒作用是 _______ ．
第二步：除去粗鹽中的可溶性雜質．
（2）向濾液中加入過量的 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 等試劑．
（3）過濾，向濾液中加入適量的 ________ ，將濾液的pH調(diào)節(jié)為7．若使用PH試紙，測試方法為 ______________________________________________ ．
（4）蒸發(fā)結晶得到精鹽．除去可溶性雜質涉及到的相關化學方程式有：
① _____________________________；
②______________________________；
③______________________________；
④______________________________；
⑤______________________________；
⑥______________________________．

Answer 1

（1）10；過濾；引流；
（2）氫氧化鈉（NaOH）；    氯化鋇（BaCl₂ ）；   碳酸鈉（Na₂CO₃ ）；
（3）稀鹽酸；  取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應數(shù)值；
（4）①MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
③CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
④BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓；
⑤NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
⑥2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑（書寫時順序可顛倒）