Question

我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興，則鹽城興”．某校學生以此為主題展開相關研究．
（1）鹽城在古代以盛產“鹽”而得名．通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽．
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→

蒸發（結晶）

（填寫操作步驟）．如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是

濾紙破損（漏斗內液面高出濾紙邊緣）

（寫出一種即可）．
②粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產率是

90

%．
（2）在沿海經濟大開發的進程中，要堅持開發與環保并重．

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

根據上表判斷，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液

能

（填寫“能”或“不能”）發生復分解反應．能反應的寫出化學方程式，不能反應的寫出理由：

Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂

．
（3）他們通過查閱資料，發現許多反應都有鹽類物質生成（如圖）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液．請寫出反應①、②化學方程式：
①

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；②

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：（1）①粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發（結晶）；過濾后仍渾濁的原因有：濾紙破損或漏斗內液面高出濾紙邊緣．
②根據公式：精鹽的產率=

所得精鹽

溶解粗鹽

×100%計算．
（2）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結合成沉淀．
（3）稀硫酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，據此寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（1）①粗鹽提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發（結晶）；過濾后仍渾濁的原因有：濾紙破損或漏斗內液面高出濾紙邊緣．
故答案為：蒸發（結晶）；濾紙破損（漏斗內液面高出濾紙邊緣）．
②精鹽的產率=

3.6g

4.0g

×100%=90%
故答案為：90%．
（2）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結合成沉淀，故能發生復分解反應．反應的寫出化學方程式是：Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂
故答案為：能；Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．
（3）①稀硫酸與鐵銹的主要成分氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O    ②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題有一定難度，涉及知識點較多、綜合性較強，熟練掌握常見實驗的操作、復分解反應的實質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．