Question

【題目】(7分)某固體混合物，已知該混合物中可能含有Na2CO3、NH4Cl、NH4NO3、CuSO4、NaOH五種物質中的兩種或多種。按照下圖進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

（1）氣體A的化學式為_____________，該氣體具有_______________氣味；

（2）溶液B中的金屬陽離子為 ；

（3）過程③發生的有關反應的化學方程式為 ；

（4）根據上述實驗現象推測，該混合物中一定沒有的物質是 （寫化學式） ，判斷的理由為____________________________________________________________；

（5）僅根據上述實驗現象，還不能確定混合物中含有的物質是 （寫化學式）。

Answer 1

【答案】（1）NH3 刺激性（2）Na+

（3）NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓

（4）CuSO4 如果有CuSO4，就會和NaOH 生成藍色沉淀

（5）NH4Cl、NH4NO3

【解析】

試題分析：氣體A可使紫色石蕊試液變藍，說明氣體A的溶液呈堿性。所以氣體A為氨氣，說明原混合物中含銨根離子和氫氧根離子。則一定含氫氧化鈉。因原物質中含氫氧化鈉，且溶解于水后得到氣體A和溶液B；沒有得到藍色沉淀，可說明原固體中一定不含硫酸銅。（因為如含硫酸銅，則氫氧化鈉與硫酸銅可反應生成藍色的氫氧化銅沉淀）。溶液B加入稀鹽酸后，可生成氣體B。說明溶液B中含碳酸根離子。所以溶液B中一定含鈉離子，原混合物中一定含碳酸鈉。溶液C一定含有碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；溶液C可與硝酸銀溶液反應生成溶液E和沉淀F。所以溶液F為AgCl；溶液E則含硝酸鈉。

（1）氣體A為氨氣，其化學式為NH3，該氣體具有刺激性氣味；

（2）溶液B中的金屬陽離子為Na+；

（3）過程③發生的反應為氯化鈉與硝酸銀反應，化學方程式為NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓；

（4）根據上述實驗現象推測，該混合物中一定沒有的物質是CuSO4，判斷的理由為如果有CuSO4，就會和NaOH 生成藍色沉淀；

（5）根據上述實驗現象，可確認原混合物中含有銨根，還不能確定混合物中含有的物質是NH4Cl、NH4NO3。