Question

【題目】通過分析、計算回答下列問題：

（1）相同質量的鈉、鎂、鋁、鉀中所含原子個數最多的是_____。

（2）N（NO2）3是科學家發現的一種新型火箭燃料，試計算：

①N（NO2）3的相對分子質量是_____。

②N（NO2）3中氮元素和氧元素的最簡質量比是_____。

③N（NO2）3中氮元素的質量分數是_____精確到0.1%）。

（3）取一種可燃物3.2克充分燃燒，測得生成二氧化碳4.4克，水3.6克，試求：

①該可燃物中含有的元素各占多少克_____？（寫出完整的計算過程）

②該可燃物的分子中各原子的個數比是_____。

Answer 1

【答案】鈉 152 7：12 36.8% 1.2g碳、0.4g氫、1.6g氧 1：4：1

【解析】

（1）鈉、鎂、鋁、鉀中鈉原子相對原子質量最小，因此相同質量的鈉、鎂、鋁、鉀中所含原子個數最多的是鈉。

故填：鈉。

（2）①N（NO2）3的相對分子質量是：14+（14+32）×3＝152。

故填：152。

②N（NO2）3中氮元素和氧元素的最簡質量比是：（14×4）：（16×6）＝7：12。

故填：7：12。

③N（NO2）3中氮元素的質量分數是： ×100%≈36.8%。

故填：36.8%。

（3）取一種可燃物3.2克充分燃燒，測得生成二氧化碳4.4克，水3.6克，試求：

①該可燃物中，碳元素質量為：4.4g× ＝1.2g，氫元素質量為：3.6g× ＝0.4g，氧元素質量為：（4.4g﹣1.2g）+（3.6g﹣0.4g）﹣（4.4g+3.6g﹣3.2g）＝1.6g，

答：該物質中含有1.2g碳元素、0.4g氫元素和1.6g氧元素。

②該可燃物的分子中碳原子、氫原子、氧原子的個數比是： ：

故填：1：4：1。