Question

在學習金屬時，老師布置同學們對家中的各種金屬進行調查，為了找到更多種類的金屬，小濤向父母求助，從爸爸的化驗室拿到了金屬錳（Mn），從媽媽的首飾盒里找到了純鈀（Pd）戒指與吊墜．課上交流時大家對這兩種金屬在金屬活動性順序中的位置產生了興趣．

（1）小昕同學仔細觀察后提出了初步猜想：由于有的錳錠上已經覆蓋了紅褐色的銹，而經過長時間佩戴的鈀金戒指還很光亮，所以______相對活潑一些．
（2）設計并進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現象
①驗證兩種金屬的活動性強弱	（Ⅰ）取少量PdCl2溶液于小燒杯中，用鑷子加入一小塊金屬錳．	有黑色粉末生成，溶液由無色變為淺粉色（MnCl2）．
	（Ⅱ）取相同的稀硫酸于兩個小燒杯中，分別放入兩種金屬．	其中一支燒杯中有氣體產生，溶液變為淺粉色，另一個燒杯中無明顯現象．

（3）初步結論：猜想成立；實驗①（Ⅱ）中發生反應的化學方程式為______．
（4）小柱同學進一步設計并進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現象
②______	（Ⅰ）取少量CuSO4溶液于一個小燒杯中，用鑷子加入金屬______，一段時間后取出沖洗．	無明顯現象．
	（Ⅱ）取少量AgNO3溶液于另一個小燒杯中，用鑷子加入金屬鈀，一段時間后取出沖洗．	無明顯現象．
	（Ⅲ）取少量PdCl2溶液于第三個小燒杯中，加入老師提供的Pt絲．	無明顯現象．

（5）結論：鈀在金屬活動性順序中應該排在______和______之間．
（6）反思：根據上述實驗，判斷金屬活動性強弱的兩種方法為______．
（7）應用：根據總結出的方法，完成下列實驗方案．（要求采用與（4）中不同的方法）

實驗目的	實驗操作	實驗現象和結論
探究Mn和Zn的金屬活動性強弱

Answer 1

【答案】分析：（1）金屬的與氧氣反應越劇烈其活動性就越強，可以據此解答該題；
（3）錳的活動性比鈀強，所以可以判斷是錳和硫酸發生了反應，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（4）根據實驗過程可以知道實驗目的為檢驗鈀的金屬活動性強弱的，可以據此解答；
（5）根據（4）中的實驗可以進行判斷鈀的金屬活動性順序，可以據此解答該題；
（6）通過金屬單質和酸反應的劇烈程度或與其它金屬的鹽溶液進行解答；
（7）驗證錳和鋅的活動性順序可以選擇錳和鋅與硫酸反應，根據它們的反應的劇烈程度進行判斷．
解答：解：（1）金屬的與氧氣反應越劇烈其活動性就越強，而錳的表面有銹跡，而鈀依然光亮如初，所以可以判斷錳的活動性比鈀的活動性強；
（3）錳的活動性比鈀強，所以可以判斷是錳和硫酸發生了反應，可以據此寫出該反應的化學方程式為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑；
（4）根據實驗過程可以知道實驗目的為檢驗鈀的金屬活動性強弱的，所以（Ⅰ）中應該加入金屬鈀；
（5）根據（4）中的實驗（Ⅱ）可以知道鈀的活動性比銀弱可以進行判斷鈀的金屬活動性順序比銀弱，根據（4）中的實驗（Ⅲ）可以知道鈀的活動性比鉑強，即鈀的活動性在銀和鉑之間；
（6）通過金屬單質和酸反應的劇烈程度進行判斷，也可以根據金屬與其它金屬的鹽溶液是否反應來進行判斷；
（7）驗證錳和鋅的活動性順序可以選擇錳和硫酸鋅溶液進行判斷，若觀察到金屬錳產生的氣泡的速度比鋅快則說明錳的活動性比鋅的活動性強，反之則說明錳的活動性比鋅弱．
故答案為：（1）Mn；
（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑；
（4）鈀；
（5）銀；鉑；
（6）金屬單質和酸反應的劇烈程度進行判斷，也可以根據金屬與其它金屬的鹽溶液是否反應來進行判斷；
（7）

實驗目的	實驗操作	實驗現象和結論
探究Mn和Zn的金屬活動性強弱	取相同的稀硫酸于2個小燒杯中，分別放入Mn和Zn，觀察現象．	若Mn錳產生的氣泡的速度比Zn快，則說明錳的活動性比鋅的活動性強Mn＞Zn，反之則Mn＜Zn．

點評：該考點的命題方向是主要考查常見金屬活動性順序的應用和實驗方案的設計能力，以及邏輯推理能力等等．其中的后兩個應用和實驗方案的設計是考試重點．中考時重點考查依據后兩個來設計實驗方案，再根據實驗的現象來判斷是否發生反應，進而反推出金屬的活動性強弱順序．