Question

（15分）某校興趣小組同學進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶裝有溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損（如下圖），于是決定對這瓶溶液進行探究：

（1）查閱資料:
①酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
②氯化鈣溶液呈中性
（2）對這瓶溶液到底是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的哪一種，同學們根據現有的藥品進行如下實驗：
①甲同學取待測液于試管中，滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，由此得出結論：該溶液不可能是         溶液，理由是                                 。
②乙同學另取待測液于試管中，滴加稀鹽酸，有            的現象，由此得出結論：該溶液是Na₂CO₃溶液。
③丙同學認為乙同學的結論不嚴密，因為NaOH溶液露置在空氣中，會與         反應生成Na₂CO₃，反應的化學方程式為                                       ，所以這瓶溶液還可能是部分變質的NaOH溶液。
④對這瓶溶液的實際成分，小組同學討論后，一致認為還需要進行如下實驗：

設計步驟Ⅰ的目的是：完全除去溶液中的      ，避免其對     的檢驗造成干擾。
【實驗結論】該溶液是                      。
（3）拓展運用：
①做實驗時，取用藥品后應及時               。
②NaOH溶液與鹽酸發生中和反應，是        （選填“吸熱”或“放熱”）反應。
③除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃溶液，可加入適量的      溶液（填序號）。
A．CaCl₂ 　　　  B．HCl  　　　 C．Ca(OH)₂

Answer 1

（2）①NaCl或氯化鈉（1分）氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變色（2分）
②氣泡產生（1分）
③二氧化碳或CO₂ （1分）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （3分）
④白色沉淀產生  Na₂CO₃或CO₃^2-   NaOH或OH^- （每空1分）
【實驗結論】變質的NaOH溶液（1分）
（3）① 蓋好瓶蓋  ②放熱   ③C （每空1分）

（1）①根據氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變紅分析即可；②從含有碳酸鈉必能和鹽酸反應生成二氧化碳的事實分析解決；③因氫氧化鈉易變質與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉，④鈣離子盒碳酸根離子生成沉淀碳酸鈣，（3）①從氫氧化鈉易變質得到啟示②NaOH溶液與鹽酸發生中和反應，是放熱反應，③鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉盒水，二氧化碳