Question

【題目】某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究，
【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？
【查閱資料】
①15℃、101KPa時，二氧化碳的溶解度如下：

溶劑	水	酒精
溶解度	1.0	0.5

②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶、碳酸鈉微溶．
③通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積．
【實驗設計】在15℃、101KPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙．

【分析與表達】
（1）如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是 ， 那么氫氧化鈉應保存．
（2）實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查，實驗甲裝置氣密性檢查的方法是.
（3）實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是.
（4）實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內(nèi)移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是 ． （填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再變慢
實驗乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）實驗乙中，120mL酒精（填“能”或“不能”）換成水，原因是 ．
（6）實驗乙結(jié)束時，注射器中酒精燈體積為20mL，則與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積至少是mL．
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氫氧化鈉反應，但實驗乙的數(shù)據(jù)還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有 ． （寫一條）

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封
（2）用手緊握左邊的試管，只要U型管內(nèi)液面會出現(xiàn)右高左低的現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側(cè)試管
（3）右側(cè)液面升高，左側(cè)液面下降，一段時間后，右側(cè)液面緩慢下降，左側(cè)上升，右側(cè)液面仍高于左側(cè)
（4）B；在錐形瓶中觀察到白色渾濁現(xiàn)象
（5）不能；二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中
（6）67
（7）酒精具有揮發(fā)性
【解析】（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉應密封保存；（2）檢驗裝置氣密性可以利用裝置內(nèi)外產(chǎn)生的壓強差來驗證，所以實驗甲裝置氣密性檢查的方法是：用手緊握左邊的試管，只要U型管內(nèi)液面會出現(xiàn)右高左低的現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側(cè)試管；（3）氫氧化鈉會與二氧化碳反應，二氧化碳會與水反應，但是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后，壓強的變化幅度大，所以實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是：用手緊握左邊的試管，只要U型管內(nèi)液面會出現(xiàn)右高左低的現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側(cè)試管；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應后裝置內(nèi)的壓強減少速度快，但是碳酸鈉在酒精中是微溶的，所以將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內(nèi)移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是先快后慢，故選：B，實驗乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是在錐形瓶中觀察到白色渾濁現(xiàn)象；（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以實驗乙中，120mL酒精不能換成水；（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以100mL的酒精中會溶解50mL的二氧化碳，與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積至少是67mL；（7）水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發(fā)性，所以實驗乙的數(shù)據(jù)還不夠準確．
所以答案是：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（2）用手緊握左邊的試管，只要U型管內(nèi)液面會出現(xiàn)右高左低的現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側(cè)試管；（3）用手緊握左邊的試管，只要U型管內(nèi)液面會出現(xiàn)右高左低的現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，同理檢驗右側(cè)試管；（4）B，在錐形瓶中觀察到白色渾濁現(xiàn)象；（5）不能，二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度；（6）67；（7）水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發(fā)性．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解檢查裝置的氣密性的相關(guān)知識，掌握裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．