Question

【題目】為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數，小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得數據如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的質量/g	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	16	a	10	10

回答下列問題：

（1）原固體混合物中，氧化銅的質量分數為_____。

（2）上表中，a的值為_____。

（3）計算該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。_____（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】50% 12 19,6%（計算過程見解析）

【解析】

(1)根據第一次固體減少4g，而第三次后質量不變，說明第二次也減少4g，所以a=12，第三次氧化銅完全反應，剩余的10g為銅單質，所以氧化銅的質量為10g，原固體混合物中，氧化銅的質量分數為;

(2)分析表格數據可知，每加入25g稀硫酸可以反應4g氧化銅，故第②次實驗中再加入25g稀硫酸又反應掉4g氧化銅，剩余固體質量為12g，即a的值為12；

(3)每25g稀硫酸與4g氧化銅完全反應
設該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為x

答：該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。

故答案為：
（1）50%；
（2）12；
（3）19.6%。