Question

【題目】為了測定一瓶標(biāo)簽被腐蝕的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，楨楨同學(xué)用小燒杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入該稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：

（1）該稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）當(dāng)?shù)稳胂×蛩豳|(zhì)量為4g時燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量（寫出簡單的計算過程）

Answer 1

【答案】（1）19.6%；（2）0.92g

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖可知，10g稀硫酸與16g10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。

設(shè)：10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

x=1.96g；

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

（2）反應(yīng)過程中鈉元素沒有形成沉淀，也沒有形成氣體，鈉元素存在于溶液中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鈉溶液的鈉元素質(zhì)量=溶液中鈉元素的質(zhì)量=

答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；

（2）溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.92g。