Question

【題目】某同學利用“氫氣還原氧化銅的實驗”測定水的組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。反應的化學方程式為__________；從下列裝置中選擇并組裝一套可以“隨時控制反應的發生與停止”的裝置，制取并收集干燥的氫氣，正確的連接順序為____（填接口處字母標號）；儀器①的名稱是__________。

(2)利用下圖裝置測定水的組成（尾氣處理裝置及H2驗純等操作均未列出）

①下列操作的正確順序為____（填字母序號）。

a 點燃酒精燈 b 通入H2 c 停止通入H2 d 熄滅酒精燈

②裝置C的作用是____。

(3)若裝置A中的玻璃管和其中的物質在反應前后的質量差為m1，裝置B和其中的物質在反應前后的質量差為m2，則水中H、O元素的質量比為____（用含m1、m2的代數式表示）。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ cdehg 長頸漏斗 badc 吸收空氣中的水分，防止干擾實驗

【解析】

(1)鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

選擇并組裝一套可以“隨時控制反應的發生與停止”的裝置，制取并收集干燥的氫氣，那么應先制取，再干燥，后收集。多孔塑料隔板與長頸漏斗和活塞的組合可以達到“隨時控制反應的發生與停止”的目的，濃硫酸可以起到干燥的作用，收集干燥的氫氣應采用向下排空氣法收集（若有萬能瓶收集則應采用“短進長出”的方式進行收集），故裝置的連接順序為cdehg；

儀器①的名稱是：長頸漏斗；

(2) ①由于氫氣屬于可燃性氣體，與空氣混合加熱有可能方式爆炸，故反應前應先通入氫氣，待空氣排盡后再點燃酒精燈，反應結束后，為防止剛生成的銅被重新氧化，故應先熄滅酒精燈，然后繼續通入氫氣直至裝置冷卻到室溫，故操作的正確順序為：badc；

②裝置C的作用是：吸收空氣中的水分，防止干擾實驗；

(3) 裝置A中的玻璃管和其中的物質在反應前后的質量差為m1，即為氧化銅中氧元素的質量。裝置B和其中的物質在反應前后的質量差為m2，即為反應生成水的質量。故氫元素的質量為(m2- m1)。那么水中H、O元素的質量比為：。