Question

某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣、某同學設計了以下提純方案：

請回答下列問題：
（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的

氯化鎂

．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

漏斗

．
（3）醒制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCI

3

g，水

47

ml．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現象為

剛剛無氣泡產生

時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分

沒有

（填“有”或“沒有”）影響．
（5）操作C的名稱為

蒸發

；某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是

AB

．
A．蒸發時有一些液體、固體濺出   
B．從蒸發皿將所得食鹽晶體轉移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．
（6）工業上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（2）過濾時，用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗；
（3）根據溶液質量、質量分數可以計算溶質質量和溶劑質量；
（4）鹽酸易揮發，和碳酸鈉反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（5）操作不當，容易導致出現較大的誤差；
（6）根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂，因為氫氧化鈉和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．
故填：氯化鎂．
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是漏斗．
故填：漏斗．
（3）50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液中，溶質質量為：50g×6%=3g，水的質量是：50g-3g=47g，水的密度是1g/ml，所以水的體積是：47g÷1g/ml47ml．
故填：3；47．
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，稀鹽酸先和過量的氫氧化鈉反應，氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應，當觀察到剛剛無氣泡產生時，說明稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應；因為鹽酸易揮發，即使鹽酸過量，也不會影響精鹽晶體的成分．
故填：剛剛無氣泡產生；沒有．
（5）操作C是蒸發，蒸發時有一些液體、固體濺出，從蒸發皿將所得食鹽晶體轉移稱量時有一定量殘留往玻璃棒上時，都能夠使所得精鹽比其他同學明顯要少；而提純后所得精鹽尚未完全干燥則會使所得精鹽比其他同學明顯要多．
故填：蒸發；AB．
（6）電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．