Question

現(xiàn)有一種不純的氧化銅粉末樣品（雜質(zhì)為銅粉），小剛和小強通過實驗測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．（提示：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂）請你回答相關問題：
（1）小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進行實驗，充分反應后，B裝置增重4.4g，據(jù)此計算氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
解：

B裝置增重4.4g，為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，設參見反應氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
8044
x 4.4g

80

44

=

x

4.4g

解得x=8.0g
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=

8.0g

10g

×100%=80%

答：

該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)80%

（2）小強同學用同樣的裝置進行實驗，實驗結果與小剛所得的正確結果比較，出現(xiàn)偏差，請你分析造成誤差的可能原因

若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原

．
（3）小剛是利用還原氧化銅的原理進行測定，請你簡要寫出其他測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)的方法和要測定的數(shù)據(jù)．（用文字敘述，無需寫出具體質(zhì)量數(shù)值）

先測出氧化銅樣品的質(zhì)量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質(zhì)量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應，實驗結束后測固體和玻璃管的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量減少的部分是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，計算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)B裝置增重4.4g，為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量結合根據(jù)化學方程式的計算步驟計算即可；
（2）根據(jù)氫氣還原氧化銅的注意事項分析；
（3）先測出氧化銅樣品的質(zhì)量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質(zhì)量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應，實驗結束后測固體和玻璃管的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量減少的部分是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，計算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）B裝置增重4.4g，為反應生成的二氧化碳的質(zhì)量，設參見反應氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
80            44
x             4.4g

80

44

=

x

4.4g

解得x=8.0g
該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)=

8.0g

10g

×100%=80%
答：該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)80%；
（2）若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原，會使氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加減小，造成測得結果偏小．
故答案為：若過早停止通氫氣，使氧化銅沒有被完全還原；
（3）先測出氧化銅樣品的質(zhì)量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質(zhì)量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應，實驗結束后測固體和玻璃管的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量減少的部分是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，計算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：先測出氧化銅樣品的質(zhì)量，再測出氧化銅樣品和玻璃管的質(zhì)量，然后通一氧化碳氣體使其和氧化銅完全反應，實驗結束后測固體和玻璃管的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量減少的部分是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，計算出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

點評：本題主要考查一氧化碳氣還原氧化銅時的注意事項以及根據(jù)化學方程式的計算、實驗方案的設計等知識，難度較大．